[题目]下列说法正确的是()A.甲中碳.氢元素质量比为 3:8B.44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙C.乙和丙的元素组成相同D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.甲中碳、氢元素质量比为 3:8B.44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙

C.乙和丙的元素组成相同D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:1

【答案】B

【解析】

由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。

A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量=（3×12）：（8×1）=9:2，选项A错误；

B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m，

m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；

C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；

D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。

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【题目】某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验．请根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：

（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化（用化学方程式表示）______________。

（2）发生该变化的原因：____________。

（3）当塑料瓶中的CO2气体用_______气体代替，注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替，也可观察到相似的实验现象。

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【题目】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论： ① 。

（探究实验2）能与酸反应。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。

（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

步骤： ④ ；

现象： ⑤ 。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。

（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】综合探究:

I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

已知:白磷的着火点40°C，棉花的着火点150°C。

步骤①:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向∪型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。

步骤②:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将∪型管放入80°C热水中。两端棉花都不燃烧。

步骤③: ………

步骤④:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。

(1)步骤①的实验目的是________________。

(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。

(3)步骤③的操作及现象是_______________。

(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。

II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)

实验操作:

(1)连接装置，并检查装置的气密性；

(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；

(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；

(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；

(6)称量D装置质量为96.4g。

讨论:

(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是______________；

(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的______________，充分反应后向装置中通入空气的目的____________________________。

(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将______________；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出计算过程)_________________

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