【题目】实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请根据以下装置回答下列问题.
(1)写出图中的仪器:①_____,发生装置应选_____.实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是_____.
(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式_____.
(3)若用G装置来收集二氧化碳,气体应从_____端进入(填a或b).
(4)若要用C装置来干燥二氧化碳,C装置中应盛放的物质是_____.
【答案】酒精灯 B 二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳溶于水且与水反应 a 浓硫酸
【解析】
(1)图中的仪器①为酒精灯,实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,选择固-液不加热型发生装置,应选装置B,实验室常用F装置向上排空气法而不用E装置排水法收集二氧化碳的原因是:二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳溶于水且与水反应。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳,原理是大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙,反应的化学方程式为。
(3)二氧化碳的密度比空气密度大,若用G装置来收集二氧化碳,气体应从a端进入。
(4)若要用C装置来干燥二氧化碳,C装置中应盛放的物质是浓硫酸。
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【题目】根据下列实验回答有关问题:
(1)甲中A、B是空气中氧气含量测定的两个实验,实验时发现实验B测量更准确,原因是_______________________________________________。
(2)乙是净化水的简易装置,该装置净化水的方法是过滤和____________。
(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球,缓慢通入CO2后,最先变红色的是_________(填编号,下同),不变红色的是_______________。
(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动顺序,无色溶液可能是_________(填编号)。
①稀H2SO4 ②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液
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【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是_____。
A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:_____。
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。_____。
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【题目】工上利用锌焙砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌 [Zn2(OH)2CO3]的工艺流程如下:
己知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。② Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4
请回答下列问题:
(1) “酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为 _______________。
(2) “过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和_______________组成。
(3) “转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)________。滤渣Ⅱ的成分为_______________。
(4)“合成”过程中同时生CO2和Na2SO4,请写出合成过程的反应方程式______
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【题目】海洛因是我国明令禁止的毒品,化学式为C21H23NO5。 下列有关海洛因的说法正确的是( )
A.海洛因中碳、氢、氮、氧元素的质量比为21:23:1:5
B.海洛因中氢元素质量分数最大
C.海洛因由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.海洛因相对分子质量为369g
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【题目】结合水和溶液的相关知识,回答下列问题
(1)要除去河水样中的不溶物,可采取的实验操作是__________。
(2)检验某井水属于硬水还是软水,可用的物质是__________。
(3)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式__________。
(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
①P点的含义是__________;
②在t1℃时,向30克a溶质中加入50克水, 充分溶解后剩余固体的质量是_________ g;
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数不变的是_______。
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【题目】水是生命的源泉,是不可缺少的资源。
(1)如图是电解水的实验装置示意图。该实验说明水是由_____________组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中,水中的异味用 ___________(填物质名称)除去。
(3)长期使用硬水,会给生产和生活带来许多麻烦,生活中可采用_________的方法将硬水软化。
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【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,最后经过处理得到精盐。(已知:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓)
(1)如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作,其中正确的是_____(选填字母)。
(2)在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
(3)沉淀2的主要成分是_____(填化学式)。
(4)在滤液2中加盐酸调节pH<3,判断此步操作已完成方法是_____。
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【题目】SO2和CO2具有相似的化学性质,工业上常用NaOH溶液来吸收SO2,如图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图,下列有关说法不合理的是( )
A.化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B.反应后溶液的质量增加
C.其中“●”、“〇”分别表示Na+、SO42﹣
D.该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
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