Question

（2012•宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的强酸性溶液．

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有　 　；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5

【解析】（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；

（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu²⁺的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：

32g÷×100%=40g；

答：原样品中氧化铜的质量为40g．

（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，

其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16g

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                           Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56             2                              56             64

x             0.5g                            y              16g

==

 解得：x=14g                                  解得：y=14g

所以生成铁的质量为：14g+14g=28 g  

答：粉末B中铁粉的质量为28g．

（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g

56g÷×100%=72g；

72g：40g=9：5；

答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5．