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    14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：

    （1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．

    （3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
    （4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
    （5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．

    分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥．若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b管进入，因为氢气的密度比空气小；实验中将合金粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；有关化学方程式的计算要准确．

    解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
    （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；用E装置收集气体，该气体应具有的性质有：不易溶于水（或不与水反应）；故答案为：A；在试管口塞一团棉花；有大量的气泡连续不断、均匀冒出；不易溶于水（或不与水反应）；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；e→f→c→d；
    （4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b管进入，因为氢气的密度比空气小，故答案为：b；
    （5）实验中将合金粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；根据图象信息可知：参加反应的锌的质量=10g-3.5g=6.5g；
    设生成氢气的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65                2
    6.5g              x     
    $\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   x=0.2g；答：生成氢气的质量为0.2g； 
    故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；0.2；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    4．下列材料中属于合成材料的是（　　）
    A．棉麻织物B．玻璃钢C．有机玻璃D．铝合金

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    5．2015年初，埃博拉病毒在几内亚、塞拉利昂、利比里亚等地持续肆虐．据悉，枸橼酸氯米芬具有抗埃博拉病毒活性的作用．枸橼酸氯米芬的分子式为C32H36ClNO8．
    （1）枸橼酸氯米芬中碳、氧元素的质量比为3：1．
    （2）枸橼酸氯米芬属于有机物（填“无机物”、“有机物”）．
    （3）597.5g枸橼酸氯米芬中含有14g氮元素．

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    2．黑火药是由硫磺、硝石（主要成分是硝酸钾）和木炭等成分组成的，其爆炸的原理可表示为：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾是一种复合肥料
    B．氮气和木炭都是由原子直接构成的物质
    C．该反应属于置换反应
    D．反应生成的“X”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化钠（Na2O2）和过氧化氢都是供氧剂．请回答：
    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．列式计算反应后所得溶液中溶质的质量．
    （2）利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：
    生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%．老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气．
    （3）利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于（选填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的过氧化钠制得氧气的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点），请回答下列问题：

    （1）A的化学式为Fe2O3，D的名称为铜，E的用途之一是作燃料；
    （2）反应②的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （3）反应④的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （4）反应⑥的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料，Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
    （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜，将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：弹壳中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．胃酸过多的病人，一般都要服用治疗胃酸过多的药物．通常治疗胃酸过多药物的有效称为分别为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠．
    资料：氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水，且氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）和水．
    （1）氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能作为治疗胃酸过多的药物，说明其原因．
    （2）某同学拿来上述三种治疗胃酸过多的药物，要通过化学方法区分它们（其他成分不考虑），写出其鉴别的方法及发生反应的化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．熟练 掌握实验操作，是培养科学素养的基本环节，如图是实验员老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：
    （1）在实验中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B发生的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（请写出化学方程式）
    （2）用C装置收集氧气时，应将该装置的b端与发生装置连接．

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