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    3．下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应但无明显现象的是（　　）
    A．氯化钠和硝酸钾B．硫酸铜和氢氧化钠
    C．硝酸银和盐酸D．氢氧化钠和硫酸

    分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．

    解答 解：A、氯化钠和硝酸钾相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故A错误；
    B、硫酸铜和氢氧化钠相互交换成分有蓝色的氢氧化铜沉淀生成，能发生反应，且现象明显，故B错误；
    C、硝酸银和盐酸相互交换成分有白色的氯化银沉淀生成，能发生反应，且现象明显，故C错误；
    D、氢氧化钠和硫酸相互交换成分有水生成，能发生反应，但现象不明显，故D正确；
    故选D

    点评 本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，学生还应注意利用反应的现象是否明显来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在配制l00g质量分数为20%的NaCl溶液时，一定不会用到的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．烧杯C．酒精灯D．量筒

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．在剧烈运动后，人体除了补充水外，还需要补充一些电解质，某种运动饮料中可能含有氯化钾、硫酸镁．小红同学取少量该饮料装入试管，加入过量BaCl2溶液后产生白的沉淀，该化学反应方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2、，小红将试管中混合物过滤，在滤液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式是AgCl，由此小红认为饮料中一定含有氯化钾，它的判断对吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由加入的氯化钡中含有氯离子，因此不能判断原饮料中是否含有氯化钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？
    （1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．
    【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
    【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．
    【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
    【得出结论】该黑色粉末可能含有铁和四氧化三铁．
    【进行实验】实验编号    实验操作    实验现象  ①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 ②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有  澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含含有铁，肯定不含氧化铜．写出实验①的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．由实验②可知，该黑色粉末肯定含炭粉．
    （2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？
    【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：燃烧燃料做饭等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的化学名称与俗名，对应关系不正确的是（　　）
    A．氢氧化钙--生石灰B．氢氧化钠--苛性钠
    C．固体二氧化碳--干冰D．乙醇--酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．汽油和洗涤剂都能除油污，洗涤剂除油污是乳化；汽油除油污原理是溶解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．图一是某金属元素形成微粒的结构示意图．该金属在空气中燃烧放出大量的热，并发出耀眼的白光．图二是该反应的微观示意图
    根据以上信息回答问题：
    （1）该金属元素原子的核外电子数=12；图一所示粒子的符号为Mg2+；
    （2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
    【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1．请回答下列问题：

    ①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，操作B中加入的试剂是氢氧化钙；（以上填写化学式或物质名称均可）
    ②操作A、B 的名称分别为溶解、过滤；
    ③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．
    【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
    ④写出指定仪器的名称：
    甲分液漏斗、乙量筒；
    ⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    ⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程．
    【实验反思】
    ⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
    A．稀盐酸（稀硫酸）：适量硝酸钡溶液B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
    C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

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