Question

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：

请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤______；
（2）固体C中含有的物质是______；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是：______；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约______℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．

Answer 1

解：（1）过滤时要用到漏斗．故填：漏斗．
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体中含有没有反应的铁和反应生成的铜．故填：铁、铜．
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
（4）由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度在55℃左右时最大，所以应该在55℃左右配制硫酸亚铁的饱和溶液．故填：55℃．
分析：可以根据物质的性质和图中的信息方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：解答本题的关键是要充分理解分离混合物的方法及其图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．