Question

氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质．要除去杂质，在没有指示剂的情况下，加入下列哪种物质至过量，反应后得到的溶液仍显中性

1. A.
   碳酸钙
2. B.
   氢氧化钙
3. C.
   碳酸钠
4. D.
   氧化钙

Answer 1

A
分析：要除去少量的盐酸杂质，加入的物质必须能与盐反应，另外要求不使用指示剂，要使盐酸恰好被除去，其反应现象必须能反映出盐酸被除净，且所加物质过量对溶液酸碱性可能不会产生影响．
解答：A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳作为气体会散失到空气中，氯化钙是需保留的物质，碳酸钙不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以正确．
B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没指示剂的情况下可能过量，且氢氧化钙微溶，水溶液呈碱性，所以错误．
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可通过是否有气泡放出判断盐酸是否除去，但生成的氯化钠是新的杂质，所以错误．
D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去盐酸，但过量后与水可反应生成氢氧化钙，情况与B相似，所以错误．
故选A．
点评：本题主要考查复分解反应、除杂、指示剂的性质等知识，了解除杂的基本要求，掌握物质的性质和现象，是解题的必要条件．