Question

【题目】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠 溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液	①溶液颜色； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的反应

（2）我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

① 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是。另一方案错误的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）变红；无色；复分解
（2）三；因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量；酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量。
【解析】（1）酚酞试液加入氢氧化钠溶液中溶液变红；滴加稀盐酸发生反应，滴加到一定程度后氢氧化钠完全反应，溶液变为无色；此过程中发生酸碱中和反应属于基本类型中的复分解反应；（2）①实验方案三是正确的，因为利用酸的性质检验；②一个方案错误的原因是：因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量。另一方案错误的原因是：酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量。
所以答案是：（1）变红；无色；复分解（2）三；因为中和反应的产物已有硫酸钠（或含有硫酸根离子），加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能说明硫酸是否过量；酸溶液不能使无色酚酞变色，因此不能判断硫酸是否过量。
【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．