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为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到有锌粒剩余.有关实验的推理一定正确的是(  )
A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌B、两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4gC、两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2gD、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
分析:A、稀硫酸完全反应才能使反应后的溶液中只含有硫酸锌,而小明的实验结束时观察到锌粒完全消失,不能判断稀硫酸完全反应;
B、根据金属完全反应产生氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
× 金属的质量
,可由反应消耗金属锌的质量计算产生氢气的质量;
C、由于小勇向其中加入13g锌粒,只说明反应结束时观察到有锌粒剩余.没说锌粒到底剩余多少,所以有可能多加的锌粒度反应.
D、利用稀硫酸的质量分数=
稀硫酸中硫酸的质量
稀硫酸溶液的质量
×100%,可通过计算稀硫酸中硫酸的质量求出稀硫酸的质量分数.
解答:解:A、小明的实验结束时观察到锌粒完全消失,可得知反应后溶液中含有硫酸锌;但由于不能确定稀硫酸是否完全反应,因此不能判断反应后溶液中是否含有未反应的硫酸,即不能得出反应后溶液中溶质只有硫酸锌的结论;故A不正确;
B、小明在反应结束后,6.5g锌完全反应,此时产生氢气的质量=
2
65
×6.5g=0.2g<0.4g;
若13g锌完全反应,产生氢气的质量=
2
65
×13g=0.4g;而小勇反应结束后所加入的13g有剩余而未完全反应,因此所得到氢气的质量小于0.4g;故B正确;
C、小明在反应结束后,6.5g锌完全反应,此时产生氢气的质量=
2
65
×6.5g=0.2g,而不是大于0.2g;若13g锌完全反应,产生氢气的质量=
2
65
×13g=0.4g;而小勇反应结束后所加入的13g有剩余而未完全反应,因此所得到氢气的质量大于或等于0.2g而小于0.4g.故C不正确;
D、根据稀硫酸的质量分数=
稀硫酸中硫酸的质量
稀硫酸溶液的质量100g
×100%,而小明同学的实验无法确定稀硫酸中的硫酸是否完全反应,不能确定稀硫酸中硫酸的质量;小勇实验可以判断硫酸完全反应,但却无法计算硫酸的质量;因此,两个实验的数据都不能确定稀硫酸的溶质的质量分数;故D不正确;
故答案选B.
点评:测定某溶液的溶质质量分数,需设计实验使所取溶液样品完全反应,并测定相关实验数据以计算溶液样品中溶质的质量.
练习册系列答案
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A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌B、反应后小勇所得溶液中可能含硫酸C、两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4gD、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

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(2007?大兴安岭)为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是(  )

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