【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度为50g
B.t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系:b>a>c
C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D.将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a>b
【答案】B
【解析】
A、没有指明温度,不能确定a的溶解度,故错误;
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,a、b的溶解度减小,c的溶解度随温度的降低而增大,a、b有晶体析出,质量分数变小溶液仍为饱和溶液,c没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故正确;
C、如果a的质量很小,溶剂的质量很大,降温时溶液也可能达不到饱和,故错误;
D、由于没有指明溶液的质量关系,无法确定将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量关系,故错误。
故选:B。
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究:
(查阅资料)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; ②浓硫酸能吸收气体中的水分。
(知识回顾)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。
(提出猜想)
(1)小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想,你认为猜想不合理的有_____(填字母)。
AC和CO B只有CO CCO和O2的混合气体 D只有CO2
(2)小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体;小强猜想可能是CO2和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
(实验探究1)小明为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。
请回答下列问题:
(1)装置B中NaOH溶液的作用 _____________。
(2)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是_______________,反应的化学方程式是_______________;装置D玻璃管中的实验现象是_________,反应的化学方程式是_____________。
(实验探究2)小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是________________。
(反思交流)有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是_________________。
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【题目】如图为实验室制取氧气的常见仪器,请回答下列问题:
(1)写出标号⑦的仪器名称:_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流,应选择的发生装置的仪器组合为_____(选择一套,填序号)当用如图2装置收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。
(3)若用氯酸钾制取氧气,还需要补充的实验仪器为_____,反应的化学方程式为_____。用排水法收集O2所得气体不纯的原因可能是_____(答一条即可)。
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【题目】水是人类重要的自然资源,人类的生活、生产都离不开水。
(1)自然界的水一般都不是纯水,自来水厂(如图甲)利用沉淀、过滤、_____和消毒等方法净化水。
(2)小卓同学取了等量的自来水和直饮水(如图乙),分别加入少量_____并搅拌,发现直饮水中有大量泡沫,没有浮渣,而自来水中泡沫少且有浮渣,从而得出直饮水的硬度较小的结论,在实验室中既能降低该自来水的砚度,又可以除去水中其他可溶性杂质的方法是_____。
(3)某同学用电解水的方法探究水的组成,按图丙所示装置进行实验,该反应的化学方程式为_____,己知在相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气,那么,刚开始通电时,在a、b两玻璃管中产生气体的体积比的测定结果比2:1略_____ ( 填“小”或“大”)。
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【题目】在生产生活中,你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用,净化后的水属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____;根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
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【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气),则该反应的化学方程式为_____。
某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期,这包烧碱存放时间较长,会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:
(一)这包烧碱含有什么成分?
(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末,初步判断已经变质,出现该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3也可能完全是Na2CO3。
(3)实验探究:
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中,完全溶于水,滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 含有Na2CO3 |
②取①中上层清液,滴加_____试液 | _____ | 还含有NaOH |
反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品,所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质_____(填化学式)。
所以需要进行再探究:另取上述实验①中的上层清液,滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,得出结论,说明小红的质疑是正确的。
反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷,理由是_____。
(二)成分含量测定
a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解,后放在电子天平上称量为m1g
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再试样称量为m2g
c.根据化学方程式计算,样品中Na2CO3的质量分数=_____(写出表达式即可,Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44)
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【题目】联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
(1)镁原子的核电荷数为_____,镁元素的相对原子质量为_____。
(2)锶原子在化学反应中容易_____(选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为____。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多 ,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性_____(选填“强”或“弱”)。
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【题目】氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是:
资料:①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;②MgH2和HCl反应的化学方程式为:MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
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【题目】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
实验一 |
(1)装置l中,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____(用化学方程式表示)。
(2)装置II中,将Y形管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,缓缓通入CO2后,通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的_____。
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