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    5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中X的数值为（　　）
    A．CaOB．CaH2C．CaCl3D．CaCl2

    分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

    解答 解：根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某化学兴趣小组用如图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究．
    【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
    【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）：氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
    ①全部是铜；
    ②全部是氧化亚铜；
    ③是两者的混合物．
    【实验探究】
    （1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：
    步骤现象结论
    ①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应溶液由无色变蓝色猜想①错误
    ②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量大于0.8g猜想③正确
    【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的ABD（选填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用如图的装置测定空气中氧气的体积分数．
    （1）盛放在燃烧匙内的物质是红磷．点燃该物质后会产生大量的白烟，冷却后打开弹簧夹观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
    （2）如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能是由于哪几种原因引起的？（至少答出2种可能性）
    （3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列制备氯化铜的方法正确的是（　　）
    A．铜和稀盐酸反应B．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸
    C．氢氧化铜和稀盐酸反应D．氧化铜和稀硫酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

    （1）写出图中有标号仪器的名称：②集气瓶
    （2）你选择既可收集氧气又可收集氢气的装置是D
    （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品  ②检查气密性  ③收集气体  ④加热  ⑤停止加热  ⑥取出导气管，正确的操作顺序为②①④③⑥⑤
    A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
    （4）如果用双氧水制氧气，可用装置B做发生装置，为了能方便地添加双氧水，应增加的一种仪器是分液漏斗写出其制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的是CF（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    Ⅰ、制备活性氧化锌
    一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：

    【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    ②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    ③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
    （4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
    Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
    该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
    用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
    【实验步骤】
    ①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
    ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
    [进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
    实验前198.4235.7
    实验后209.2244.5
    【实验分析及数据处理】：
    （1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
    （3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
    并写出计算过程．
    提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
    ZnCO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑   
    Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
    ②可能用到的相对分子量：ZnCO3125    Zn（OH）2 99    ZnO 81    H2O 18    CO244
    该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
    B．红磷在空气中不能燃烧
    C．木炭燃烧后生成黑色固体
    D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．要配制100g5%的NaCl溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、玻璃棒
    C．烧杯、胶头滴管、玻璃棒D．烧杯、胶头滴管、漏斗

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．由分子构成的甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示，甲和丙是氧化物，乙为单质，甲通过光合作用可得到乙，丙的相对分子质量最小，则甲的化学式为CO2，b、d两反应的化学方程式分别为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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