Question

请回答下列问题

（1）如图1所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是

 

（填序号）．
（2）如图2所示各装置可用于检验或除去气体（注：无水硫酸铜遇水变蓝）
（3）Ⅰ．若验证混合气体由H₂和CO₂两种气体组成，所选装置的连接顺序是

 

（填序号）．
Ⅱ．若验证混合气体由HCl、H₂、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是

 

（填序号，装置 可重复使用）．
①证明混合气体中有HCl的现象是

 

．
②证明混合气体中有CO的现象是

 

．
③装置D的作用是

 

．
④如果没有F装置，将会导致

 

．
⑤给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取氧气与二氧化碳的反应装置、氢气的收集方法、测定空气中氧气含量的实验原理、燃烧的条件进行分析解答．
（3）首先要明确每一个装置的作用，通过灼热的氧化铜来证明是否含有还原性气体（如氢气和一氧化碳等），通过白色硫酸铜粉末来证明水分，硝酸银溶液用来检验氯化氢气体，烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳、氯化氢等），石灰水用来检验二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分；多个装置进行组合时，要根据实验要求正确的按顺序连接，以排除可能造成的干扰．

解答：解：（1）图1中A装置试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．
使用B装置时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下，而图中长颈漏斗的下端没有插入液面以下．
用排水法收集氢气时，应从短导管通入氢气，C图中操作正确．
D、测定空气中氧气的含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧，（2）本身的状态为非气体，（3）生成的物质为非气态，硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，不能用于测定空气中氧气的含量．
E装置铜片上的白磷能够燃烧，是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．
（3）Ⅰ．要验证混合气体由H₂、CO₂组成，检验是否含氢气可利用与氧化铜反应后是否生成水，检验二氧化碳可通入澄清的石灰水中；为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水．
Ⅱ．要验证混合气体由HCl、H₂、CO、水蒸气四种气体组成，要先把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气；再检验HCl气体，可选用硝酸银溶液（若含有氯化氢气体，会产生白色沉淀）；最后验证混合气体由H₂、CO，方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水检验有无二氧化碳生成．
①检验HCl气体，可选用硝酸银溶液，则证明混合气体中有HCl的现象是C中有白色沉淀生成；
②检验一氧化碳可通过氧化铜后，通入澄清的石灰水中，则证明混合气体中有CO的现象是A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；
③烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳、氯化氢等）；
④如果没有F装置，无法排除水蒸气的干扰，无法证明有无氢气存在；
⑤因为CO、氢气具有可燃性，遇到空气易发生爆炸，故先通一会儿气体的目的是：排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，故给A装置加热前，应先通一会儿气体．
故答案为：（1）CE；（3）Ⅰ．ABE；Ⅱ．BCDFABE；①C中有白色沉淀生成；②A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；③除去二氧化碳、氯化氢气体；④无法证明有无氢气存在；⑤排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．

点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、常见气体的检验与除杂方法等是正确解答本题的关键．