【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价,也有+3价)的过程如下:
“转化”过程的反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为:2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t,下列说法正确的是
A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t
B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg
C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t
D. 若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体的质量偏小
【答案】C
【解析】A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为x
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,
152 80
9.12t x
x=4.8t
理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量==48t,错误;
B、设:理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y,在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成Fe(OH)2沉淀,反应化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化亚铁不稳定,最终被氧化成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,则有
4FeSO4 ~4Fe(OH)2~O2
608 32
9.12t y
y=0.48t=480kg,错误;
C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z
9.12t× ×100%÷ =4.64t,正确;
D、9.12tFeSO4中铁元素的质量=3.36t,Fe3O4的质量为3.36t÷=4.64t,若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体为Fe2O3,质量为3.36t÷=4.8t,质量偏大,错误。答案C。
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【题目】能源和环境与人类的关系越来越密切,请根据下列材料回答问题:
(1)2017年5月18日,我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________
(2)二氧化硫是形成酸雨的气体之一,用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似,写出反应的化学方程式 __________ 。
(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,请你参与他们的探究活动,请回答下列问题:(不考虑原装置内空气的影响)A组同学设计了如图1的实验装置。
(1)实验时,在装药品前需组装好如图仪器,并___________。
(2)装置乙的作用是____________;
(3)装置丁的作用是____________。(填字母)
A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C.干燥二氧化碳
(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题,即使操作规范,测定结果也会偏低,理由是_____,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并在甲的左边连接上图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是_____,其中NaOH溶液的作用是_____.若没有图2装置,直接通入空气,则会导致测得结果_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种物质,A可以用于洗涤剂生产,E可以做建筑材料,B的相对分子质量小于E,C、D为两种常见的氧化物。(“→”表示一种物质经过一步反应转化为另一物质,“-”相连的两种物质能发生化学反应,有些反应在溶液中进行,有些反应关系已省略)请回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:B__________D__________。
(2)其中两种物质反应可以制取烧碱,反应的化学方程式为_________________________。
(3)A溶液转化为C的实验现象是________________________。
(4)请用“→”将图中的转化关系补充完整_________________________。
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【题目】化学与生活息息相关.
(1)如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是________(填字母序号,下同),属于无机材料的是__________。
(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈,铁生锈的实质是铁与_______和_____发生复杂的化学变化。写出一种防止铁锅生锈的方法____________。
(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃,根据表格中的信息回答下列问题.
品名 | 豌豆黄 |
主要原料 | 豌豆 |
主要营养成分 | 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 |
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。
②豌豆黄”中含有钙元素,人体缺钙常会引起_________(填字母序号)。
A.贫血症B.侏儒症C、甲状腺肿大D、佝偻病
(4)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。
A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放
C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥农药
(5)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A.节约纸张B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节约技术和节能产品D.尽量乘坐公交车
(6)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料,二甲醚完全燃烧的化学方程式为______。
(7) 医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,有以下操作:①溶解②称量 ③计算④装瓶存放,贴上标签,正确的顺序是________(填序号)。量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g/ml)生理盐水,需要5%的氯化钠溶液________克。
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【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时,分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中,搅拌。下列说法不正确的是( )
A. t2 ℃时,N固体不能完全溶解
B. t2 ℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. M的溶解度受温度变化的影响大于N
D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃,得到M、N溶液的质量一定相等
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末,其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高,说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
二.过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳;
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁,再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在______h。
三.过氧化镁的纯度检测
在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为122mL。
(5)实验步骤中,装入药品前应先(_________)。
(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程,该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(_______)
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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【题目】微量元素是人体必需的,摄入不足不利于人体健康,硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是 ( )
A. 硒属于金属元素 B. 硒原子中的核内质子数是34
C. 硒的原子结构示意图中x=4 D. 硒的相对原子质量是78.96 g
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