Question

2．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO₄•2H₂O）和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O；
（3）操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循环使用，溶液 A 是（NH₄）₂SO₄的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸氢铵受热易分解解答；
（2）根据珍珠的主要成份是碳酸钙解答，根据反应写出反应的方程式；
（3）根据过滤操作可以将固体和液体分离，分离沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）根据硫酸铵和氯化钡产生沉淀解答．

解答 解：（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）珍珠的主要成份是碳酸钙，副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙，化学方程式为：2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+3H₂O；
（3）分离沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒中的作用是引流；溶液A可循环使用，溶液A是（NH₄）₃SO₄的饱和溶液；
（4）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以确定滤渣已洗净的方法是：取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．
故答案为：（1）防止碳酸氢铵受热分解；
（2）碳酸钙，2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O（或2NH₄HCO₃+CaSO₄═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+H₂O）；
（3）漏斗，引流，饱和；
（4）取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．

点评 本题通过一个陌生的反应考查了有关碳酸盐和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．