Question

27、“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄?10H₂O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．
请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是

有白色沉淀产生

，反应的化学方程式为

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加

AgNO₃溶液

．如果乙小组的观点正确，现象应该是

有白色沉淀产生

；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是

乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）

．

Answer 1

分析：（1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀硫酸钡；
（2）乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，生成硫酸钡过滤；再向滤液中滴加硝酸银，如果有沉淀，则有氯离子存在；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由要看哪个设计更能排除歧义．

解答：解：（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；
（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；
（3）正确评价化学的实验方案的设计．
故答为：
（1）有白色沉淀产生，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（2）AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
（3）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）

点评：本题主要考查了猜想与事实验证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧．