Question

某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀

的溶液（如右图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上存留的信息进行了分析：

（1）小明认为组成中含有氧元素，该溶液一定不是        溶液。

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是                       。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：

【设计实验】取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，静置一段时间，倾去上层清液；向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡。

【实验结论】（3）该瓶无色溶液是                     ，生成白色沉淀的化学方程式是         

                                     。

【实验反思】（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是  

                                   。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你根据查阅的信息设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐，简述实验操作和现象：                                        。

Answer 1

 (1)   NaCl                 

  （2）这两者的化学式中Na的右下角数字都应是1                                              

  （3） Na₂CO₃溶液     Na₂CO₃  +  BaCl₂ === BaCO₃ ↓ + 2NaCl          

  (4)取样滴加稀盐酸   取样滴加酚酞溶液，溶液变红色   (其它合理答案均可)