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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
第一次第二次第三次第四次
加热时间 t₁ t₁+t t₁+2t t₁+3t
剩余固体的质量（g） 2.88 2.48 2.08 2.04
（1）不再进行第五次实验记录的原因是．
（2）完全反应后产生氧气的质量g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）__．

解：（1）第四次测量时发现：加热相同时间时，固体质量减少量远小于前三次的测定结果，可判断此时氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；
（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=98%
故答案为：（1）氧气不再产生，说明氯酸钾已全部分解；（2）0.96；（3）98%．
分析：（1）由前三次所记录的数据可发现，间隔时间为t固体减少质量为0.4g，而第四次间隔t测量时，固体质量只减少了2.08-2.04=0.04g，可判断此时氯酸钾已完全分解；
（2）根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；
（3）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量，即可求出该样品中氯酸钾的质量分数．
点评：根据实验记录数据，分析加热相同时间剩余固体的质量变化关系，可得出第四次测量时氯酸钾已完全分解，此为解题的基础．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是

．
（2）完全反应后产生氧气的质量

g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定氯酸钾样品的纯度．取一定质量的该样品与一定质量的二氧化锰混合，其总质量为6克．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄ 时间后，分别冷却称量剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

将剩余固体4.08g溶于水，过滤，蒸干得到1g黑色粉末（假设杂质不参加化学反应，但能溶于水）．请回答下列问题：
（1）加热t₃时间后氯酸钾

是

（填“是”或“否”）已经完全反应？
（2）求完全反应后产生的氧气的总质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是______．
（2）完全反应后产生氧气的质量______g．
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程）______．

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科目：初中化学 来源：2008-2009学年江苏省连云港市赣榆县九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

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