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    将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水质量(m)跟溶液pH变化关系可能符合图像中的

    [　　]
    答案：A
    解析：

    解析：原氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加水稀释过程中碱性减弱，pH减小，但溶液仍然是NaOH溶液，pH不会达到7，更不可能小于7，所以A正确．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时
     
    （填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
     
    ．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是
     
    ．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
     
    ．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：
     
    ．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
     
    ；所以氢氧化钠应该
     
    保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
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    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是
     
    ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量
     
    （填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
    【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二 氧化碳反应的缘故
    丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
    丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
    【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红．
    【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
    （2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是
    碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红
    ．
    【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容．
    实验步骤 实验目的 现象结论
    ①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．  排出水中溶解的氧气  溶液先变成红色，一会儿红色又消失．
    丙同学的猜想不正确．
    ②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．   隔绝空气
    【试验方法】（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
    方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
    现象和结论：质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    与氢氧化钠溶液质量分数有关

    方案二：
    将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液

    现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH
    大于
    大于
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：
    不正确
    不正确
    ，理由
    氢氧化钠溶液加水稀释其pH也会减小
    氢氧化钠溶液加水稀释其pH也会减小
    ．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．结论：发生了化学反应，并且
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量．
    （2）方案二：根据下图图示实验步骤，观察到
    滴有酚酞的溶液红色消失
    滴有酚酞的溶液红色消失
    的现象，说明发生了反应．

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图．

    你认为在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：①
    H2O或Na+
    H2O或Na+
    ，②
    Na+或H2O
    Na+或H2O
    ，③
    SO42-
    SO42-
    ．
    （4）某同学在稀H2SO4与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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