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    8．探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示

    （1）药品溶液的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是氯化钡溶液；
    （2）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是产生气泡；
    （3）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；第ⅵ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是氯化钠、氯化钡、氯化氢．

    分析 （1）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
    氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
    （2）碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应；
    （3）第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，说明药品中含有氢氧化钠．

    解答 解：（1）药品溶液显红色，说明溶液显碱性，溶液的pH大于7；
    因为氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此试剂甲是氯化钡溶液．
    故填：大于；氯化钡．
    （2）加入稀盐酸时，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此第Ⅲ步实验中还可观察到有气泡产生．
    故填：产生气泡．
    （3）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；
    第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是氯化钠、氯化钡、氯化氢．
    故填：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；氯化钠、氯化钡、氯化氢．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据如图简易电解水的装置回答问题：
    （1）与气体a相连的A极是电源的负极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的正极．
    （2）正极产生的气体能使支持燃烧；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （3）写出水通电反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应所属的基本类型为分解反应（填“化合”或“分解”）；这 个反应说明水是由氢元素和氧元素组成的．
    （4）水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子、氧原子．保持水的化学性质的微粒是水分子．
    （5）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水．天然水大多是硬水，它直接使用会给我们生活带来很多不便．区分硬水和软水时可用肥皂水来检验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．空气主要是由氮气和氧气组成，它们的体积比约为4：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象的描述正确的是（　　）
    A．铜绿遇稀盐酸产生刺激性气味的气体
    B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
    C．二氧化碳通入水中，生成白色沉淀
    D．盐水浸泡过的铁丝露置，表面出现红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应．请根据以下每小题的具体情况进行解答．
    （1）若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化．B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质．A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3．那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F转化成G的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A．且C、G、E能顺时针转化．已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的．那么A的化学式为CO2，E转化成C的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．小松同学和小雷同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．
    【提出问题】物质发生化学变化后，总质量是增加、减小还是不变呢？
    【制定计划】小松同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小雷同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

    【收集证据】
    小松的实验所发生的实验现象为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平仍然平衡；
    小雷的实验所发生的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    【实验结论】
    小松认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
    小雷认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
    【反思与评价】
    ①请分析小松实验中铁钉需用砂纸打磨的原因：除去铁钉表面的铁锈，使铁钉直接与溶液接触，便于反应发生；
    ②请你帮助小雷分析他在实验中得到“在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等”的原因：碳酸钠和盐酸反应生成气体，没有在密闭的装置中进行，气体逸出，没有称量所有生成物的总质量；
    ③请从具体的反应物和生成物的角度分析小松实验中天平平衡的原因：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
    ④使用小雷的实验装置，请你选择另外两种药品进行实验来达到实验目的，这两种药品可以是NaOH和CuSO4．（均填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20． 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    ①20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；
    ②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是A；
    ③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验．
    方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）
    方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）

    查阅资料得知
    ①镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼．
    ②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈．
    （1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    （2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用．
    ①开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？能（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲．乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀．
    ②长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用
    （3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．①量筒②试管 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤广口瓶 ⑥滴管，用上述仪器的序号填空：
    用来盛放少量药品进行化学反应的仪器是②；量取一定量液体体积的仪器是①⑥；给物质进行加热的仪器是④；用于滴加少量液体的是⑥．

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