【题目】(1)下列生活中常见物质的溶液能使酚酞溶液变红的是______(填序号)
A.食盐 B.苏打 C.可乐 D.蔗糖
(2)共享单车已经成为市民常用出行工具,既轻便灵活,又符合环保要求,如图是一款自行车的示意图,所标物质中,属于有机合成材料的是_____;车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是____。
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【题目】下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中在通常情况下,F、G是组成元素相同的两种气体,Q是铁锈的主要成份,R是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去),请回答下列问题:
(1)G的化学式为____________________。
(2)若E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则D的化学式为____________________。
反应②的化学方程式为________________________________________。
(3)反应⑤在工业生产中的用途为________________________________________。
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【题目】A、B、C、D四种元素,A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。B元素形成的单质在常温下是无色气体,A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。B和C形成的化合物(气体)甲是形成酸雨的主要气体,A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)元素A为_________,D为_________。
(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为____________,乙的化学式____________。
(3)A2B2在一定条件下可转变成A2B,请写出该反应的化学方程式_________________ 。
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【题目】菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物,它可以吸收大量镍元素,吸收量是普通植物的100到1000倍,下列有关镍元素的说法正确的是
A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28
C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g
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【题目】乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇的相对分子质量为62
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1
C. 硫元素的质量分数是×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
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【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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【题目】在实验室里,小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质
(1)写出图中标有序号的仪器②的名称:________________
(2)点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气, 用装置 A 制取氧气化学方程式为______________,检验 B 中氧气已收集满的方法是_____________________
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到 , 且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。接着,将蜡烛从集气瓶中取出,___________________(填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学发现装置C有一处明显错误:_______________,将装置 C 改正后放入适量的药品,即又开始制取氧气,化学方程式为________________
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【题目】钢铁是人类生产生活中应有最广泛的金属材料,工业上一般用高炉炼铁,请回答下列与此有关的问题:
(1)根据矿石的主要成分分析,下列矿石中最适合炼铁的是__________;
A、磁铁矿(主要成分Fe3O4) B、黄铁矿(主要成分FeS2)
C、菱铁矿(主要成分FeCO3) D、赤桐矿(主要成分Cu2O)
(2)请写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式________;
(3)在炼铁原料中使用焦炭的目的是__________________(答一点);
(4)铁及铁合金在空气中存放时易生锈,铁生锈与_________________有关。
(5)炼出生铁的含碳量______(填“大于”“等于”“小于”)钢的含碳量。
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【题目】同学们学习”二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法。
(查阅资料)
(1)通常状况下 1 体积水约溶解 1 体积二氧化碳,所得溶液的 pH 约为 5.6,pH 越小,二氧 化碳在水中溶解越多。
(2)石灰石中的杂质既不和盐酸反应,也不溶于水。
(提出问题)二氧化碳能不能用排水法收集?
(设计实验) 实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的 pH,判断二氧化碳 在水中溶解的体积,如下图:
(1)甲装置中反应的化学方程式_____;
(2)检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹 K1 ,打开 K2,K3,K4 双手握住锥形瓶, 观察到_____,说明装置气密性良好;
(3)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2 ,打开 活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 _____;
(4)关闭 K1 ,打开 K2 、K3 、K4 ,待丙装置中收集半瓶气体时,关闭 K2 、K3 、K4 ,充 分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的 pH 为 5.5 和 6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置,乙装置的作用是 _____ ;
(5)实验结束后,装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质?请设计实验证明你的猜想(写出实验方法、现象和结论)______
(6)实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。如图是收集的 气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得息:
① ________________________________________
②___________________________________________________
(结论反思)由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集。能降低二氧 化碳在水中溶解性的措施③_____④_____。
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