【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（1）（一）甲组同学设计如图1所示实验：
（实验步骤）
①组装好如图1仪器，并检查________；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）（实验分析）
①A装置中反应的化学方程式为________．
②B装置的作用是________．
③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）
④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．
⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．
（3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸
③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________%（精确到0.1%）．
（4）（实验反思）
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．
【答案】【实验步骤】①装置的气密性
【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）除去水蒸气 （3）偏大
（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定 （5）81.5% （二）（1）A （2）B、C
【实验反思】乙组 因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。
【解析】
试题依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。
（一）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气；
【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳；（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g，再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g，
×100%≈81.5%；
（二）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化钡不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；
③根据白色固体是碳酸钡为9.85g，据其质量结合方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量5.3g，进而计算样品中碳酸钠的质量分数：
×100%≈88.3%；
【实验反思】乙组测定结果更准确， 因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。
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【题目】根据如图所示实验回答问题。
（1）甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制_____相同，实验现象是_____。
（2）乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子在不断运动：②影响分子运动快慢的因素有_____。
（3）丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待_____时，将铁丝仲入瓶内，该反应的文字表达式_____，瓶内预先加少量水的目是_____。
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【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（知识回忆）(1)可燃物燃烧的必备条件是____________________________。
（交流讨论）
(2)改进后的装置(如图乙)与图甲相比，其优点是_____________________。欲使图乙中的红磷着火，可将试管从水中取出并_______后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____________。
（综合应用）(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 _____(填“吸热”或“放热”)反应。
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【题目】请写出下列反应的文字表达式
（1）镁条燃烧：______；
（2）铁丝在氧气中燃烧：_____；
（3）氯酸钾受热分解：_____。
其中属于分解反应的是_____，属于化合反应的是_____（填序号）
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【题目】（7分）实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。
（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：
如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是 ；
（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：
a．试管丙中反应的化学方程式为
b．同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种 金属的活动性由强到弱的顺序为
c．去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有
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【题目】低碳生活是指在生活中要尽力减少能量消耗、减少二氧化碳的排放量，从而减少对大气的破坏，减缓生态恶化。
（1）空气中二氧化碳含量升高，可能导致_____。
（2）践行低碳生活，你能做的一件事是_____。
（3）光合作用通常是指绿色植物（含藻类）吸收光能，通过叶绿素的作用，把二氧化碳和水合成葡萄糖（C6H12O6），同时释放氧气的过程。请配平光合作用的化学方程式：
_____CO2+_____H2O
_____ C6H12O6+_____O2
（4）为验证呼出的气体中含有二氧化碳，某同学做了如图所示的实验：
该同学能观察到的实验现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】小戴同学在学习完空气成分测定实验后改进了课本上的装置图如图（查阅资料得出白磷和红磷一样有可燃性，且燃烧后的生成物也相同，但白磷在40℃即可燃烧）回答下列问题：
（1）实验时，可以观察到活塞先向______移动，后向______移动到刻度______处．可以得出的结论是______
（2）小陆同学重复小戴同学的实验结果活塞只移动到刻度4.5处，可能是什么原因造成的？______、______（写出两点）．
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【题目】将一小块干冰放进一塑料袋，将口袋扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起如图。
（1）从物质分类看，干冰属于_____（填“单质”或“化合物”）
（2）从物质组成看，干冰由_____和_____组成。
（3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）
（4）从微观角度分析，塑料袋鼓起的原因是_____。
（5）将塑料袋中的气体通入含有紫色石蕊试液的水中，原来呈紫色的溶液变成_____色，有关化学反应的符号表达式为_____。
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【题目】硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的质量为_____。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____
（3）写出图中各步转化的化学方程式：_____。
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