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    钴化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑, 已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，，则下列说法正确的是：

    A．该反应是复分解反应           B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

    C．该反应中氧的化合价降低       D．钴酸根离子符号可以表示为CoO22-


    B


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    科目：初中化学 来源： 题型：


      空气的成分中体积分数最大的是____；人体中含量最高的金属元素是____；形成化合物种类最多的元素是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

    【查阅资料】

    ①     Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

    ②     2NaHCO3      Na2CO3 +CO2↑+ H2O

    ③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。

    ④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中


    溶质的质量分数）：


    NaHCO3

    Na 2CO3

    0.1%

    1%

    5%

    0.1%

    CaCl2

    0.1%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊

    有浑浊

    1%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊，有微小气泡

    有沉淀

    5%

    无明显现象

    有浑浊

    有浑浊，有大量气泡

    有沉淀

    【进行实验】

    序号

    实验装置

    主要实验步骤

    实验现象

    实验 1

    向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸

    2 支试管中均有气泡产生

    实验 2

    向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3  或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间

    Na 2CO3  受热时Ⅱ中无明 显现象

    NaHCO3 受热时Ⅱ中出现

    浑浊

    实验 3

    向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液

    Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊

    【解释与结论】

    （1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为                                                  。

    （2）实验 2 中，试剂 a 为                                    。

    （3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：


    2NaHCO3 + CaCl2

    【反思与评价】


    +         +         H2 O 。


    （1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为          （写出所有可能）。

    （2）资料④中，NaHCO3  溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察

    到气泡，原因可能是                           。

    （3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3  和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：

    ①                                                                                                                                       。

     

    ②                                                                                                                                        。

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：[来源:Zxxk.Com]

    回答下列问题．
    （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由                              不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去

    ；
    （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是                    向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成

    ；
    （3）操作③的目的是                        使钡离子完全沉淀

    ，③、④操作顺序能否交换，其理由是                                不能，得不到滤液

    ；
    （4）此设计方案是否严密，说明理由                          不严密，过量的碳酸钠没有除去

    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度

    B．NaCl和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味

    C．在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味

    D．用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：

    （1）在图中空白方框中可填写指示剂或        （填物质类别）。

    （2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表      的前面。

    （3）图中所归纳出酸的化学性质有     条。

    （4）写出一个符合反应④的方程式                。

    （5）验证反应①，可以选择下列      （两种物质序号）进行反应

    A．Na2SO4       B．KNO3     C．Ba(OH)2     D．NaOH

    （6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有    （填微粒符号）。

    43．（4分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生成硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：

    （1）铁红的化学式是      。

    （2）FeSO4能与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是                           。

    （3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3,反应后逸出的气体是          。

    （4）沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有       。

    44．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。

    （1）反应中生成的气体的质量是     g；

    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（   ）

    A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y

    B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z

    C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

    D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列能源物质中，不会对环境造成污染，且具有良好发展前景的清洁能源是

    A、煤        B、氢气        C、天然气        D、石油

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关：现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，用对应物质的化学式填空：

    （1）钟乳石的主要成分是　　

    （2）天然气的主要成分是　　

    （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是　　

    （4）充入食品包装袋内用于防腐的是　　

    （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是　．

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