Question

12．绿色化学是我们的共同追求．课外小组同学对高锰酸钾制取氧气后的剩余固体进行了分离回收．通过查阅资料得知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，如图是他们进行回收实验的装置和操作方法．请回答下列问题．

（1）当拆开A装置时，发现导管中有许多固体粉末，原因是：高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，而实验忘记加棉花团，写出该装置制氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）在操作C中，仪器①的名称是：漏斗，去除二氧化锰表面的锰酸钾的操作是：用水洗涤、干燥；
（3）在操作D时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析解答．
（2）根据常见仪器的名称，锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，进行分析解答．
（3）根据蒸发操作结束加热的时机进行分析解答．

解答 解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当拆开A装置时，发现导管中有许多固体粉末，原因是：高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，而实验忘记加棉花团；反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）仪器①是漏斗；锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，去除二氧化锰表面的锰酸钾的操作是用水洗涤、干燥．
（3）在操作D时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）高锰酸钾加热分解了生成锰酸钾和二氧化锰固体，而实验忘记加棉花团；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）漏斗；用水洗涤、干燥；（3）蒸发皿中出现较多量的固体时．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、过滤与蒸发操作的注意事项等是正确解答本题的关键．