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(2012?丰台区二模)回答下列问题.
(1)铁在食品防腐上有重要的作用.为防止月饼变质,常在内包装中放入一小包防腐剂,其主要成分是铁粉.铁粉的作用是
吸收氧气和水分
吸收氧气和水分

(2)将锌粉加入到由AgNO3和Cu(NO32组成的一定质量的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为
Zn、Cu、Ag
Zn、Cu、Ag
,滤液中的溶质是
Zn(NO32
Zn(NO32

(3)用如图所示装置进行下列实验,向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质,并进行相应操作,填写下表.
甲中的物质 乙中的物质 操  作 现  象
饱和石灰水 浓硫酸 盖上塞子,较长时间后
甲中有沉淀产生(有固体析出)
甲中有沉淀产生(有固体析出)
碳酸钠溶液 盖上塞子,倾斜装置,使乙中液体流入甲中
甲中有沉淀产生
甲中有沉淀产生
少量碳酸钙固体 向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生
底部有少量KNO3固体的KNO3溶液 将甲、乙两端同时放入热水中
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解
⑤甲中
Mg (合理均可)
Mg (合理均可)
乙中
稀盐酸(合理均可)
稀盐酸(合理均可)
倾斜装置,使乙中液体流入甲中 甲中有无色气泡产生
分析:(1)铁可与空气中的水分和氧气反应生成铁锈;
(2)氢前金属可置换出酸中的氢,排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来;
(3)根据甲、乙所装物质的性质及反应现象分析解答.
解答:解:(1)铁可吸收空气中的水分和氧气反应生成铁锈,所以可作防腐剂;
故答案为:
吸收氧气和水分;
(2)Zn、Cu、Ag三种金属中最强的是锌,排在氢的前面,故锌可置换出AgNO3和Cu(NO32的银和铜;滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,说明滤渣中有排在氢前的金属,故一定含有锌,说明锌过量,故滤渣中含有Zn、Cu、Ag;锌与 AgNO3和Cu(NO32反应均生成硝酸锌,锌过量,所以滤液中的溶质是Zn(NO32
故答案为:
Zn、Cu、Ag;  Zn(NO32
(3)①浓硫酸具有吸水性,盖上塞子,较长时间后甲中的部分水转化为水蒸气被吸收,水分减少,所以甲中有溶质析出;
故答案为:
甲中有沉淀产生(有固体析出);
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以倾斜装置,使乙中液体流入甲中将会看到:甲中有沉淀产生;
故答案为:
甲中有沉淀产生;
③乙中是碳酸钙,向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞,二者会相互反应生成二氧化碳,故乙中有无色气泡产生;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故甲中有沉淀产生;
故答案为:
乙中有无色气泡产生,甲中有沉淀产生;
④氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;故将甲、乙两端同时放入热水中,会观察到甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解;
故答案为:
甲中石灰水变浑浊,乙中固体逐渐溶解;
⑤倾斜装置,使乙中液体流入甲中,甲中有无色气泡产生,说明乙中是液体物质,与甲中物质可反应生成无色气体;二氧化锰与双氧水混合生成氧气,氢前金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳均符合条件;
故答案为:Mg;    稀盐酸(两空所选物质要符合条件,合理均可).
点评:本题考查知识比较综合,涉及到铁生锈,金属、酸、碱、盐的性质,物质的溶解度受温度变化的影响等知识,掌握相关知识才能正确解答.
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(2012?丰台区二模)水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为C+H2O
 高温 
.
 
 H2+CO,该反应属于基本反应类型中的(  )

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(2012?丰台区二模)向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染.
(1)请完成该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+
O2
O2
 高温 
.
 
 2CaSO4
(2)若加入含氧化钙5.6g的生石灰,理论上最多可吸收二氧化硫多少克?

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(2012?丰台区二模)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为(  )

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(2012?丰台区二模)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧.
(1)B棉花起的作用是
对照实验
对照实验

(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上
与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上
的条件.
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】
1°Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2
2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.
3°无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【实验设计】经过讨论,小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究.
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色;
E中石灰水变浑浊
E中石灰水变浑浊

P处带火星木条复燃
P处带火星木条复燃

【实验分析】
(3)B装置的作用是
除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体

(4)E装置中产生现象的原因是
Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊
Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊

【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
【拓展提高】
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为
同学的猜想是错误的,理由是
反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH.
反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH.

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区二模)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质.右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0g,装置D的质量为172.2g).操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g.(假设每套装置均反应完全).
(1)若去掉C装置,则测定结果
(填序号).
①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
(2)开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是
开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收

(3)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数.

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