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    16．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

    （1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇．
    （2）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\stackrel{一定条件}{→}$2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为FeCl3．
    （3）③所属的基本反应类型为置换反应．
    （4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1．

    分析 （1）根据有机物的定义进行分析；
    （2）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变进行分析；
    （3）根据反应③是四氯化钛和镁在高温的条件下生成氯化镁和钛进行分析；
    （4）根据一氧化碳和氢气全部转化为甲醇，结合化学方程式为进行解答．

    解答 解：（1）在物质的组成中含有碳元素的化合物叫有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的性质，属于无机物，所以涉及到的物质属于有机物的是甲醇；
    （2）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变，反应物中有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X是FeCl3；
    （3）反应③是四氯化钛和镁在高温的条件下生成氯化镁和钛，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；
    （4）一氧化碳和氢气合成乙醇，所以CO+2H2=CH3OH，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：4=7：1．
    故答案为：（1）甲醇；
    （2）FeCl3；
    （3）置换反应；
    （4）7：1．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给的反应流程，然后结合学过的知识和题中的问题进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
    【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
    【查阅资料】
    1、Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
    2、人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
    3、CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
    【猜想与假设】
    1、可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    2、可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    3、可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    【实验验证】
    实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
    同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．

    【解释与结论】
    1、装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    2、装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    3、装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
    实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，请写出该反应的化学方程式取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．．
    【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意密封防潮等事项．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

    （1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
    （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上毛玻璃片，收集氧气还可选用的装置是C．
    （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误（填“错误”或“正确”）；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是利用排水法和排空气法收集的氧气，哪种方法收集的氧气更纯净？．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．正确量取8.5mL的液体，应选用的合适仪器有（　　）
    ①5mL量筒②10 mL量筒③50mL量筒④滴管．
    A．②B．①④C．③④D．②④

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    I．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
    II．定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
    （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色，这是因为墨汁中的主要成分--碳在常温下（　　）
    A．具有氧化性B．化学性质稳定
    C．具有还原性D．化学性质比较活泼

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）3•12H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．使用下列试剂能将氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．石蕊试液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．蜡烛燃烧过程中发生的变化是（　　）
    A．只有化学变化B．只有物理变化
    C．既有化学变化又有物理变化D．没有变化

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