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12.12.6g某金属R的单质在氧气中完全燃烧,生成21.0g氧化物RO,则R元素的相对原子质量是42.

分析 12.6g某金属R的单质在氧气中完全燃烧,生成21.0g氧化物RO,则该氧化物中氧元素的质量为21.0g-12.6g=8.4g,据此计算出两种元素的质量比,进行分析解答.

解答 解:12.6g某金属R的单质在氧气中完全燃烧,生成21.0g氧化物RO,则该氧化物中氧元素的质量为21.0g-12.6g=8.4g,设该金属的相对原子质量是x,则该金属元素与氧元素的质量比为x:16=12.6g:8.4g.
x=42.
故答案为:42.

点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

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