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【题目】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是( )

A. 加热氯酸钾制取氧气

B. pH=2的盐酸中不断加水稀释

C. pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13NaOH溶液

D. 10.4g10%BaCl2溶液中逐滴加入10%Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A、加热KClO3制取氧气时加入催化剂反应的速率快,所以加入催化剂和不加入催化剂的反应不会同时开始反应,故选项错误;B、酸性溶液的pH小于7,加入水,酸性减弱,pH变大,但不会大于7,故选项错误;C、硫酸显酸性、氢氧化钾显碱性,二者恰好反应时溶液显中性,当硫酸溶液的质量为0时,溶液的pH=7,故选项错误;D、观察图象可知,二者恰好反应时消耗的硫酸钠溶液的质量是7.10g,可根据方程式计算10.4g10%BaCl2溶液反应消耗的硫酸钠溶液的质量是否是7.1g,从而判断是否正确设参加反应的硫酸钠溶液的质量是x,

x=7.10g,故选项正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答(假设A、B两组药品混合前质量均为m、混合后质量均为m):

(1)A组药品混合前、后质量关系为:m______m.(填“>”或“=”或“<”)

(2)B组药品混合前、后质量关系为:m>m,请解释原因______,该实验若试剂不变,应如何改进此装置______

(3)有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等,说明该实验也能验证质量守恒定律,这种说法对吗?______为什么?_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:

(1)葡萄糖酸锌是由_________种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为_________

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。

(3)每支口服液中锌的质量分数为____________(1g=1000mg)。

(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支,才能满足身体的需要。

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【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料,工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛。其工艺流程如下:

(1)可燃性气体X的化学式为___________

(2)反应①中焦炭表现的性质为___________(填“氧化性”或”还原性”)。

(3)反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti,其中稀有气体的作用是___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。

(1)氨气中氮元素的化合价是___;氨气中氮元素与氢元素的质量比为____

(2)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序是_____(用字母表示)。

(3)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境,但在一定条件下,氨气燃烧却没有任何污染,该反应原理是:4NH3+3O22X+6H2O,其中X是________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中HGF为另加的试剂。根据以上关系回答:

(1)写出有关物质的化学式:

A _____ C_____ D_____ H ______

(2)写出D→AE→DA→E的化学方程式:

D→A_____________________

E→D ____________________

A→E_____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列要求写出有关反应的文字表达式(名称下写出物质的化学式)

1)氢气在空气中燃烧:____________________

2)铁丝在氧气中完全燃烧:____________________

3)硫在空气中燃烧:____________________

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【题目】某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。

(提出问题)人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同?

(资料)①白磷着火点约40℃;②通常条件下,氢氧化钠溶液与白磷不反应,氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。

(实验操作)实验一:(如图1)

(1)检查好装置气密性后装入试剂,医用输液袋中收集VmL空气。

(2)打开弹簧夹_______,缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中,读出量筒内收集到液体V1mL.由此测得空气中_____的体积为______mL。

(3)关闭弹簧夹K1、K2,再用_____方法(填具体操作),使燃烧匙内的白磷迅速燃烧,反应的化学方程式为________。充分反应后,冷却至室温,打开K2,量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为_____

实验二:(如图2)

(4)把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示,表示氧气体积分数变化的_____。(填“X”、“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是_________

(数据处理)(5)实验二中,200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为____%。

(评价与反思)(6)由实验二分析,人体呼出气体与空气相比,组成上的差异是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分元素周期表和砷元素(As)的信息,据此回答下列问题:

(1)空气中含量最多的元素的原子序数是_________

(2)画出原子序数为X的原子的结构示意图 _________,化学反应中该原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)砷(As)元素位于元素周期表第___周期,____主族,砷元素与表中磷元素的化学性质________,(填“相似”或“不相似”)。

(4)查阅资料:具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体是_____(填字母序号)

A. NOO2 B. CH4NH4 C. H2OCO2 D. PO43ˉCO32ˉ

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