【题目】甲、乙、丙三种固体物质(甲、乙、丙均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等
B. t2℃时,将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液,所加水的质量:甲>乙>丙
C. 固体甲中含有少量杂质乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:乙>甲>丙
【答案】B
【解析】A.根据物质的溶解度分析解答;
B.根据饱和溶液溶质质量分数解答;
C. 根据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法;
D. 据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解:A.由图可知,t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度曲线相交。即t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。正确;
B.由于t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙,所以用等质量的甲、乙、丙配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故错误;
C. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大,当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲物质。故正确;
D.据图可知:甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小;所以将t2℃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时,甲、乙析出晶体,依然是饱和溶液,丙溶解度增大,溶质质量分数不变。又t1℃时甲、丙的溶解度相同,此时甲、丙的溶质质量分数相等,据饱和时质量分数的计算式×100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,t2℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:乙>甲>丙。正确。
因此本题选B。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将Z放入XCl2溶液中,Z的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序由强到弱的是
A. X﹥Y﹥Z B. Y﹥X﹥Z C. Z﹥Y﹥X D. Y﹥Z﹥X
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像与实验相符合的是
A. 图①是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系
B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液中的溶质质量与时间的关系(氢氧化钙溶解度随温度升高减小)
C. 图③是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉,生成氢气的质量与反应时间的关系
D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体,加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海水中溶有少量氯化镁,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),某化工厂以它们为主要原料生产镁的大致程序是:
(1)高温煅烧石灰石;(2)用步骤(1)中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应;
(3)过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再进行蒸发;(4)电解熔融氯化镁得到金属镁。
关于该工艺流程,下列说法错误的是( )
A. 该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
B. 该流程中涉及到的盐共有3种
C. 流程中的起始原料有:石灰石、海水、稀盐酸
D. 该流程最终产品有熟石灰、镁、氯气
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料,大量生产水煤气的方法是:将高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其它参加反应的杂质),在700℃﹣800℃之间,生成碳的氧化物和氢气,某兴趣小组为探究水煤气的组成成分,设计了如图所示的装置:
请你和他们一起完成下列活动[提示:①CuSO4(白色)+5H2O═CuSO45H2O(蓝色);②假设每一步都充分反应]:
(1)实验中,发现装置B中的澄清石灰水变浑浊,则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________.
(2)装置F中的白色粉末变蓝,则装置E发生的一个反应的化学方程式是________.
(3)装置F,G (填“能”或“不能”)调换,其原因是________
(4)实验中,发现装置A、F中的白色粉末变蓝,装置B、G中的澄清石灰水变浑浊,则水煤气的组成成分是________.
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