【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是_________(填化学式),它属于________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)CNG( Compressed Natural Gas)汽车是指以压缩天然气替代常规汽油或柴油作为燃料的汽车。天然气的主要成分是_______(填化学式),其是最简单的____________(填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧的化学反应方程式___________________,主要是将化学能转化为________能。
(3)中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境,大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。摄入下列金属不会造成中毒的是___________(填字母序号)。
a铅 b铁 c汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体,其中_________(填化学式)极易与血液中血红蛋白结合,引起中毒。
(4)煤的燃烧会产生___________(写化学式),形成“硫酸”型酸雨。
【答案】H2 可再生能源 CH4 有机物 CH4+2O2CO2+2H2O 热(内) b CO SO2
【解析】
(1)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是氢气,其化学式H2,它属于可再生能源,因为氢气燃料燃烧时只生成水,水对环境无污染,生活中可通过太阳能分解水的方法制得氢气,所以它属于可再生能源,故填:H2可再生能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,它是最简单的有机物,因为甲烷是含碳化合物,通常含碳化合物是有机物,天然气燃烧时是与氧气反应生成二氧化碳和水,所以它的化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O,这主要是将化学能转化为热能(或内能),故填:CH4 有机物 CH4+2O2
CO2+2H2O 热(内)。
(3)①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。摄入铁不会造成中毒,摄入铅和汞都会造成重金属中毒,故填:b;
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体,其中CO极易与血液中血红蛋白结合,引起中毒,因为有毒气体很多,通常能与血液中的血红蛋白结合引起中霉的通常是一氧化碳,故填:一氧化碳。
(4)煤的燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,其中能形成“硫酸”型酸雨的是二氧化硫,二氧化硫的化学式为SO2,故填:SO2。
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【题目】用如图所示装置进行实验,下列有关说法及分析不正确的是( )
A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.可观察到澄清石灰水变浑浊
D.产生的气体中一定没有CO
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【题目】二氧化锰是不是过氧化氢溶液分解的唯一催化剂?对此小明设计了如下探究方案。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释` |
I. | A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 | ①产生的气体是_________。 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。 |
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液;反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。 | B又产生大量能使带火星木条复燃的气体;滤渣质量等于ag。 | 红砖粉末的_______、_______在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂。 |
III. | 两试管中均产生气泡且_______ 。 | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。 |
请写出红砖粉末(成分以Fe2O3表示)催化过氧化氢溶液分解反应的化学方程式_______。
(反思)(1)小明在实验时发现试管内有许多水雾,由此推断过氧化氢分解是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验过程中发现将过氧化氢溶液加入红砖粉末的试管后,反应速率是逐渐加快,然后又逐渐变慢。从影响反应速率的因素来分析过氧化氢分解速率变化的原因________。
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【题目】下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A.S2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价
B.2Na:“2”表示两个钠元素
C.:“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D.CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
(实验1)按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验2)按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂某除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用除氧剂和氧气反应的原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验前注意的事项是:装置的_________要良好和药品的量要 __________。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息,________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是_____________。
(4)结合你的学习经验,该除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是:反应物方面_____________________________,生成物方面_____________。
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【题目】根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题:
(1)图一中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是___________(填写编号);
(2)90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃时,析出的无水晶体质量是__________g;
(3)在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中,所得现象如图 二所示,则两溶液质量分数甲_____________乙(填“>”、“=”或“<”),实验时控制温度t的范围是____________时,均能出现这种现象。
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【题目】下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
(1)A实验中读出液体的体积是_____________mL。
(2)B实验中看到的实验现象:___________________________________。
(3)C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________,铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。
(4)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2(已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体)。
装置C的作用为_____________;若无装置C,则测定结果_____________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
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【题目】小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究
(查阅资料)①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:是NaOH
猜想二:是Na2CO3
猜想三:_____
(实验探究)小军进行了下列实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液 | _____ | 猜想二正确 |
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液 | 无红褐色沉淀生成 |
(问题分析)实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____。为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究:
(实验现象)A中有大量气泡产生,C中实验现象是_____
(实验结论)白色固体是Na2CO3
(分析与反思)小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施:_____。
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【题目】下列反应属于置换反应的是( )
A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C+H2OCO+H2D.CO+CuO
CO2+Cu
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