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    【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

    试求：

    （1）完全反应后生成氢气的质量为_______g。

    （2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______．

    【答案】 0.2 23%

    【解析】（1）根据图像可知生成氢气的质量为0.2g 。（2）反应生成氢气和硫酸锌，根据氢气的质量可以求出硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：锌的质量加稀硫酸溶液的质量减去氢气的质量。

    解：设反应生成硫酸锌的质量为X,参加反应的锌的质量为y

    Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑

    65 161 2

    y X 0.2g

    = 解得y=6.5g = 解得x=16.1g

    反应后所得溶液的质量为：6.5g +63.7g-0.2g=70g

    反应所得溶液的溶质质量分数为：×100%=23%

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    （5）焊接金属时常用作保护气的是____。

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    （2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的___________装置（填编号），该反应的化学方程式为_____________________；当_________________时开始收集氧气。

    （3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是_________（填序号）

    a．产生的CO2直接使石蕊变红

    b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

    c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

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    ①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。

    ②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 。

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