练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    甲、乙、丙三位同学在实验课上利用如图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

    （1）甲同学用加热高锰酸钾制取O2，发生装置应选用图中的
    A
    A
    装置（填编号），该反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；若选用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
    把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭
    把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭
    ．
    （2）乙同学用盐酸与大理石在F装置中制取CO2，并检验其有关性质，写出制取CO2的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，实验中观察到F装置的烧杯内现象是
    紫色石蕊溶液变为红色
    紫色石蕊溶液变为红色
    ．
    （3）丙同学利用B装置制取CO2，如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
    根据上述实验操作过程，请找出乙同学的操作错误的是
    ②④
    ②④
    （填序号）．
    分析：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
    停止该实验时要注意正确的操作顺序．
    （2）大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．
    （3）实验操作得当，能够保证实验顺利完成，操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．
    解答：解：（1）因为高锰酸钾分解需要加热，应该用A装置作为发生装置；
    高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    停止该实验的正确操作方法是：把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭．
    故填：A；2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭．
    （2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
    故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变为红色．
    （3）加入药品时，瓶塞正方在桌上，这样容易沾上杂质，会污染试剂，是错误的；
    二氧化碳验满时，因为二氧化碳的密度比空气大，燃烧的火柴伸入集气瓶中，如果没有收集满，也可能导致火柴熄灭，是错误的；
    检查装置气密性、收集气体、洗涤仪器等都是正确的．
    故填：②④．
    点评：二氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸的缘故．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题．

    （1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳．
    乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳．
    丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．
    （2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）．
    （3）[现象与结论]：（提示：CO会使新鲜鸡血变色）
    如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
    石灰水变浑浊，鸡血颜色不变
    ；
    如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
    石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化
    ；
    如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
    石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化
    ．
    （4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
    在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）

    （5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是．
    可做还原剂，冶炼金属
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?攀枝花）甲、乙、丙三位同学在活动课上利用如图1所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

    （1）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置应选用上图中的
    A
    A
    装置（填编号），该反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；若用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
    先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
    先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
    ．
    （2）乙同学利用B装置制取CO2，如图2是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
    根据上述实验操作过程，．请找出乙同学的操作错误的是（填序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    、
    Ⅳ
    Ⅳ
    ．
    （3）丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO2并检验其有关性质，写出制取CO2的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有：
    ①
    产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    ．
    ②
    挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现在电极上产生的气泡很少，但加入适量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
    【提出问题】硫酸在电解水时起什么作用？
    【猜想】①电解后溶质的化学性质没有改变；
    ②电解后溶质的化学性质完全改变；
    ③电解后溶质的质量没有改变；
    ④电解后溶质的质量发生改变．
    【实验】如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续通电一段时间后，把溶液均匀分为A、B、C三等份．三位同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
    实验序号 实验方法 现 象 结 论
    Ⅰ 与BaCl2、盐酸
    混合液作用
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 A溶液含SO42-离子
    Ⅱ 与Zn粒作用，将
    产生的气体点燃    		 火焰呈淡蓝色 A溶液有
    H+
    H+
    离子
    Ⅲ 与紫色石蕊试液作用 紫色石蕊试
    液显
    红
    红
    色    		 A溶液显酸性
    据上述实验说明猜想
    ①
    ①
    正确（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?内江）甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现电极上几乎无气泡产生，但加入少量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
    [提出问题]：硫酸在电解水时起什么作用？
    [猜想]：①电解后溶质的化学性质没有改变
    ②电解后溶质的化学性质完全改变
    ③电解后溶质的质量没有改变
    ④电解后溶质的质量发生改变．
    [实验]：如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续电解一段时间后，把溶液均分为A、B、C三等份．
    甲同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
        实验方法     现象     结论
    与BaCl2、盐酸混合液作用   有白色沉淀产生 A溶液有
    SO42-
    SO42-
    离子
      与Zn粒作用，将产生的气体点燃   火焰呈淡蓝色   A溶液有
    H+
    H+
    离子
        与紫色石蕊试液作用   紫色石蕊试液变为
    红
    红
    色    		     A溶液显酸性
    说明猜想
    ①
    ①
     正确（填序号）．
    乙同学向B溶液中加入过量的NaHCO3浓溶液，将产生的
    CO2
    CO2
    气体（假设产生的气体全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m1，由此算出B中阳离子质量为m2．上述实验中，判断NaHCO3溶液过量的方法是
    向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
    向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
    ．丙同学向C溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤并洗涤沉淀，洗涤的方法为
    用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
    用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
    ，沉淀干燥后称得其质量为m3，由此算出C中阴离子质量为m4．
    因为
    m2+m4=15g
    m2+m4=15g
    （填含有字母的等式），所以猜想③正确，猜想④不正确．
    [结论]：电解水时加入硫酸溶液，硫酸起增强导电性的作用，其化学性质和溶质的质量不变．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案