如图是a.b.c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答:(1)t2℃时.a物质的溶解度为 .溶解度曲线a.c交点P的含义是．三种物质当中. 的溶解能力受温度影响最大．(2)t1℃时.要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液.可采用的方法有 (3)t1℃时.将50g a物质放入盛有100g水的烧杯中.充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为 ,(4)在t2℃时.当a的饱和溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）t₂℃时，a物质的溶解度为

，溶解度曲线a、c交点P的含义是

．三种物质当中，

的溶解能力受温度影响最大．
（2）t₁℃时，要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可采用的方法有

（写出两种）
（3）t₁℃时，将50g a物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为

；
（4）在t₂℃时，当a的饱和溶液中含有少量c，可采用冷却（降温）结晶的方法提纯a物质．如果将上述溶液降温到t₁℃，则对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是

A．剩余溶液一定是a物质的饱和溶液 B．剩余溶液一定是c物质的不饱和溶液
C．析出的晶体中只含有a物质 D．剩余溶液中不含a物质．

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线可以判断物质的溶解度、交点的含义、受温度影响的方面的问题；
（2）通过增加溶质、升温或降温等方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；
（3）饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（4）根据溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答：解：（1）t₂℃时，a物质的溶解度为50g，溶解度曲线a、c交点P的含义是，三种物质当中t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，a物质的溶解度曲线最陡，因此a物质的溶解能力受温度影响最大．
故填：50g；t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等；a．
（2）t₁℃时，要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液，因为c物质的溶解度随着温度的升高而减小，可采用的方法有加入c物质，升高温度．
故填：加入c物质，升高温度．
（3）t₁℃时，将50g a物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后形成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：

20g

100g+20g

×100%=16.7%．
故填：16.7%．
（4）A．因为溶液是析出a物质的溶液，所以剩余溶液一定是a物质的饱和溶液，该选项描述正确；
B．因为c物质的溶解度随着温度的降低而升高，所以剩余溶液一定是c物质的不饱和溶液，该选项描述正确；
C．析出的晶体中只含有a物质，该选项描述正确；
D．剩余溶液中含有a物质，该选项描述不正确．
故填：ABC．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案

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某同学将光亮的镁条放入NaHCO₃饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体．为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
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．
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②白色固体可能是MgCO₃；
③白色固体可能是

．
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②：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
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操作	现象	结论
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．

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mL　（填序号）．
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（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为

．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配置的50g溶液中加入适量的硝酸银溶液，该反应的化学方程式为

，检验该反应是否进行完全的方法是：静置后，在上层清夜中继续滴加硝酸银溶液，观察是否有

产生．
②过滤后，洗涤、干燥，称量氯化银固体，最后计算出氯化钠的质量分数．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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．

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