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    7．取用粉末固体药品一般用药匙，用过后立即用纸擦干净（防止再取药品时污染药品）取用粉末状药品的步骤：一斜二送三直立（防止粉末状药品粘在试管内壁上）．

    分析 根据取用粉末状固体药品的所需的仪器、操作要领回答本题．

    解答 解：在实验室里，取用粉末状固体药品应用药匙，用过后立即用纸擦干净，防止再取药品时污染药品；取用粉末状药品的步骤：一斜二送三直立，以防止粉末状药品粘在试管内壁上．
    故答案为：药匙；再取药品时污染药品；粉末状药品粘在试管内壁上．

    点评 本题难度不大，考查常见仪器的使用方法，了解常用仪器的使用方法即可正确解答本题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻6：056：106：156：206：256：30
    pH4.954.944.944.884.864.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？是（填“是”或“否”）；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．
    （2）取适量雨水水样加入试管中，在想试管中滴加3-5滴紫色石蕊试液，雨水会变成红色，化学上除了可以用pH计测定pH值外，还可以用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度．
    （3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．纯碱是一种重要的化工基本原料，工业纯碱中往往会含有少量氯化钠杂质．为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如图所示的实验装置：
    实验步骤：
    ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
    ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；    
    ③打开d，慢慢鼓入空气10min；
    ④再称干燥管的总质量为162.4g．
    问题分析：
    （1）通过装置B鼓入空气的目的是将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收；
    （2）不设置装置C将使测定结果偏大（填偏大、偏小或不变）；
    （3）该产品中碳酸钠的质量分数为$\frac{（{m}_{2}-{m}_{1}）×53}{22m}$×100%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化而使其质量增大的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．分离和提纯物质的方法很多，通常用的有过滤、蒸发、蒸馏．把不溶性固体与液体分离可用过滤法；把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸发的方法；液体和液体的分离可用蒸馏法，此法主要利用了液体之间沸点的不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌．而不能把水往浓硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险．（因为硫酸溶于水时放出大量的热）．万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即大量的水冲洗，然后涂3%-5%的NaHC03溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学做了如图所示实验：

     第一次第二次
    加入稀硫酸的质量mgmg
    滴加氢氧化钠溶液的质量60g100g
    滴加硫酸铜溶液的质量40g40g
    实验现象无明显现象产生蓝色沉淀
    已知第二次实验中加入的物质均耗尽，且加入的三种溶液中溶质质量分数均为10%．
    请回答下列问题：
    （1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    （2）第一次实验后溶液中溶质的组成是H2SO4、CuSO4、Na2SO4；
    （3）根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量（x）的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$；
    （4）实验中每次加入稀硫酸的质量（m）为98g；
    （5）若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后，再过滤，则所得滤液（不饱和溶液）中溶质的质量分数为17.75%；
    （6）若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸和加入水的质量比为5：44．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
    【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
    【实验探究】
    （1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
    （2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．   
    （3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
    A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
    B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
    C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
    【现象分析】
    （1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
    （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
    （3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
    ①注射器中的水自动喷射出来；
    ②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
    【实验探究】（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
    步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10g样品于烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g．
    步骤3：按如图装置，a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
    【交流讨论】
    （1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠．
    （2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
    【得出结论】
    （1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
    （2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量．（只写出结果）

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