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    2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe2O3、SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ硫酸需过量的原因是使孔雀石完全反应．
    （2）溶液A中含有的溶质是硫酸铜、硫酸铁、硫酸．（至少填两种）
    （3）完成操作1、操作2所需的仪器有acfg．

    （4）由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （5）Fe（OH）3中的铁元素化合价为+3，溶液A中加入CuO可使溶液的pH变大（填“变大”或“变小”）．
    （6）请将反应Ⅱ的主要反应方程式补充完整：CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，
    应向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨气．从反应Ⅱ所得CaCO3需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取洗涤后的液体，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净．

    分析 （1）根据稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应进行分析；
    （2）根据加入的稀硫酸是过量的，稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应进行分析；
    （3）根据操作1、操作2分离可以得到固体和液体，所以该操作是过滤，依据过滤需要的仪器进行分析；
    （4）根据滤液A获得CuSO4•5H2O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作进行分析；
    （5）根据化合价代数和为零，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜进行分析；
    （6）根据质量守恒定律，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析．

    解答 解：（1）稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应，所以反应Ⅰ硫酸需过量的原因是：使孔雀石完全反应；
    （2）加入的稀硫酸是过量的，稀硫酸会与碱式碳酸铜、氧化铁等物质反应，所以溶液A中含有的溶质是：硫酸铜、硫酸铁、硫酸；
    （3）操作1、操作2分离可以得到固体和液体，所以该操作是过滤，依据过滤需要的仪器，过滤要用到烧杯、铁架台、漏斗和玻璃棒，故选：acfg；
    （4）滤液A获得CuSO4•5H2O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作；
    （5）Fe（OH）3中的铁元素化合价为+3，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，消耗稀硫酸，所以溶液的pH变大；
    （6）反应物中含有1个碳原子，1个钙原子，4个氧原子，2个氯原子，10个氢原子，生成物中含有1个钙原子，1个碳原子，2个氢原子，4个氧原子，所以另一种物质是氯化铵，所以化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以应向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨气，从反应Ⅱ所得CaCO3需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取洗涤后的液体，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净．
    故答案为：（1）使孔雀石完全反应；
    （2）硫酸铜、硫酸铁、硫酸；
    （3）acfg；
    （4）冷却结晶；
    （5）+3，变大；
    （6）2NH4Cl，氨气，取洗涤后的液体，碳酸钠．

    点评 本题考查以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的实验流程，要根据已有知识弄清各步操作然后结合所学知识和题中信息解答．

    练习册系列答案
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    10．教室中的下列物品由天然材料制成的是（　　）
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    17．向KI溶液中加入AgNO3溶液（KI+AgNO3═AgI↓+KNO3），直至反应完全为止，若反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．50%B．48.8%C．38.2%D．72.3%

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    （1）属于单质的是③④；
    （2）含有氧分子的是②③；
    （3）属于氧化物的是①⑦⑧；
    （4）属于混合物的是②⑤⑨．

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    14．选择适当序号①物理变化；②化学变化；③物理性质；④化学性质．
    酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体③；酒精易燃烧④；点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化①；酒精燃烧生成水和二氧化碳②；酒精能与水任意比例互溶③；酒精易挥发③．

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    11．写出下列元素符号、元素名称或化学式：
    钙Ca　Mg镁　O2氧气  二氧化碳CO2 高锰酸钾KMnO4 H2O2过氧化氢．

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    12．如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

    （1）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？
    （2）分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．
    （3）图2是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：
    铁丝剧烈燃烧，放热，火星四射，生成了黑色固体．改进后的优点是①②③（填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
    ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

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