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    【题目】（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

    （1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

    （2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

    A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn

    （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

    ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

    ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

    36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

    ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

    【答案】⑴铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 ⑵D⑶①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②Fe3O4 ③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    【解析】

    试题分析：根据所学知识，活泼金属具有与酸反应的性质故（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；根据金属活动性顺序可知，（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是D金属锌；（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是，是隔绝了铁生锈的条件，故致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②“发蓝”过程的化学方程式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，故方程式中X的化学式为Fe3O4③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为发生了Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应，，证明铁还能与氧气、水接触。

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    【题目】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量（g）

    20

    2

    1

    37

    反应后质量（g）

    未测

    32

    1

    12

    A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g

    C．反应中Y、Q的质量比为6:5 D．物质Y一定是单质

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    【题目】为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3），

    （1）（1分）“加碘食盐”为人体补充的是___________________（填“碘元素”或“碘单质”）

    （2）（1分）计算碘酸钾的相对分子质量为____________________

    （3）（1分）碘酸钾中碘元素的质量分数是____________________（计算结果保留到0．1%）

    （4）（3分）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为21．4mg，则进入人体的是碘元素是多少毫克？（写出计算的过程，计算结果保留到0．1 mg）。

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    【题目】大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素(化学式为C6H10S3)具有消毒杀菌作用。下列有关大蒜素的叙述中，正确的是（ ）

    A．大蒜素中所含元素的质量分数最大的是硫元素

    B．大蒜素中氢元素的质量分数为26％

    C．大蒜素分子中碳、氢、硫元素的质量比是6:10:3

    D．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为10:6:3

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    【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97．14g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

    （1）产生二氧化碳气体多少克。

    （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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    【题目】三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

    反应前

    反应后

    实验数据

    烧杯和稀盐酸的质量

    石灰石样品的质量

    烧杯和其中混合物的质量

    150 g

    12 g

    157.6 g

    （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2分）

    （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（2分）

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    【题目】（6分）A与B有如下的反应：A+B→C+D 。

    （1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。

    （2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为 , C为 。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 。

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    【题目】（3分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

    计算：

    （1）所取混合物中碳酸钙的质量。

    （2）所加稀盐酸的质量

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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    【题目】通过一段时间的化学学习，我们认识了一些物质的性质和用途。请选取相应物质的序号填空：

    A．二氧化硫

    B．酒精

    C．臭氧

    D．高锰酸钾

    E．氮气

    （1） 是实验室最常用的燃料；

    （2） 是一种暗紫色的固体；

    （3） 是一种空气中常见的气体污染物；

    （4） 可充入食品袋里防腐；

    （5） 能吸收紫外线保护地球生物的气体.

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