Question

（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式）

⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。

　　　　　 　　　　　　 。

⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

（1）NaCl NaOH

（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了

（3）13%

【解析】

试题分析：（1）当溶液处于X点时，PH大于7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCl和NaOH

（2）服氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”

（3）从图中可知，当pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与NaCl的质量关系，可求出溶质NaCl的质量，

【解析】
设溶质NaCl的质量为x

NaOH+HCl==NaCl+H2O

40 58.5

40g×20% x

40：58.5=40g×20%：x

X=11.7g

∴溶液中溶质的质量分数=11.7g/40g+50g×100%=13%

考点：中和反应的探究