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    取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4 g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57 g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)．请分析回答下列问题：

    (1)题中涉及到的化学反应方程式为________．

    (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为________g．

    (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)．

    答案：
    解析：

    　　(1)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

    　　(2)4.4

    　　(3)答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8％．

    　　解：设参加反应的NaCO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y

    　　

    　　

    　　x＝10.6 g

    　　y＝11.7 g

    　　故反应后溶液中溶质的质量分数为：

    　　


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
    （1）题中涉及到的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为
     
    g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．
    请分析回答下列问题：
    （1）放出二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？
    （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：

    (1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。

    (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。

    (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

     

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    科目：初中化学 来源：2011年初中毕业升学考试（湖南永州卷）化学 题型：计算题

    (8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
    (1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
    (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
    (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
    （1）题中涉及到的化学反应方程式为______．
    （2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．______．

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