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5.某补钙品的有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素.李琳同学为了检验该产品,取l0g该补钙品放入100g稀盐酸中,HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应).反应后剩余固体和液体的总质量为107.8克.求:
(1)生成CO2多少克?
(2)该补钙品中碳酸钙的质量分数是多少?

分析 (1)分析反应的过程可知,反应生成唯一气体二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g,则可判断放出二氧化碳气体的质量为2.2g;
(2)利用反应的化学方程式,由二氧化碳的质量完成刚好完全反应时参加反应的碳酸钙质量的计算.

解答 解:(1)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10g+100g-107.8g=2.2g;
(2)设补钙品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得;x=5g
该补钙品中碳酸钙的质量分数是:$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答:1)生成CO22.2克;
(2)该补钙品中碳酸钙的质量分数是50%.

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系,由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.

练习册系列答案
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项目
化学式H2OCOH2CO2
微观
示意图
(1)甲物质的化学式为CH4
(2)五种物质中,属于氧化物的是乙丙戊(填序号,下同).
(3)在化学变化前后,可能变化的是③.
①原子种类    ②原子数目    ③分子数目    ④元素种类.

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水杨酸,醋酸酐$\stackrel{浓硫酸摇匀}{→}$$→_{10min}^{85-90℃}$$→_{15min}^{冷却}$$→_{洗涤}^{抽滤}$粗产物
一、制备
二、提纯
方案1$→_{充分搅拌}^{加入A}$$\stackrel{抽滤}{→}$滤液$→_{冷却}^{盐酸}$$→_{洗涤}^{抽滤}$乙酰水杨酸
方案2$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{抽滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酸水杨酸
主要试剂和产品的物理常数
名     称相对分子质量熔点或沸点(℃)
水杨酸138158(熔点)微溶易溶易溶
醋酸酐102139.4(沸点)反应可溶易溶
乙酰水杨酸180135(熔点)微溶可溶微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿斯匹林时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,为了分离此物质,方案1中加入A物质为NaHCO3溶液.
②本方案抽滤 后进行洗涤,其具体操作是关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物.
(2)方案2为改进的提纯方法,称为重结晶提纯法.
①步骤2回流的装置如图所示,写出仪器a的名称三颈烧瓶,使用温度计的目的是控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解,冷凝水的流向为b→c.

②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却时,大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来.
(3)该学习小组在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g•cm-3),最终称量产品m=2.2g,则乙酰水杨酸的产率为84.3%.

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