【题目】化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。氦的元素符号是______。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如H2、CO、CH4，其中最清洁的燃料是____。
③化学方程式用于表示化学反应。甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为______。
④水是生命之源。水中氢、氧元素的质量比为________。
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【题目】下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是：_____；
（2）t1℃时，将25克a加入到50克水中，所得溶液的质量分数为_____；
（3）b中含有少量的a，提纯b物质一般采用的方法是_____；
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃上升到t2℃，质量分数大小关系为_____。
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【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶质只有一种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜
D. m＝12.7
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【题目】化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜片混合物溶液加热,一段时间后，观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。
[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氢气体。
大家讨论后认为猜想4不合理,依据是__________。
[查阅资料]SO2和SO3都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀浑浊。硫酸钡不溶于酸,亚硫酸钡沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸反应生成有刺激性气味的气体。
[实验探究]如图所示,小珍将浓硫酸与铜片混合物加热,将产生的气体通入足量的氢氧化钡溶液中，观察到的现象是_______，停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是____________。
[实验结论]猜想1正确。
[反思拓展]①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应化学方程式:_____。
②C装置的作用是_________。
③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能反应,由此得出的结论是_____（填序号）。
A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
B 铜能与稀盐酸反应
C 浓硫酸与铜反应体现了浓硫酸酸性
D 铜与浓硫酸反应证明铜活动性在氢前面
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【题目】据所给内容回答问题：
（1）工业上若以赤铁矿为原料来炼铁，其反应原理是____（用化学方程式表示。
（2）在实验室里可利用如图装置制得铁，①实验中可观察到的实验现象：A_____、B_____。C处酒精灯的作用是_______。
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【题目】人类的生活离不开塑料制品，学习小组对“某塑料的组成元素”展开以下探究。
（查阅资料）
Ⅰ．某塑料可能含有碳、氢、氧、氯中的一种或几种元素。
Ⅱ．该塑料能燃烧。塑料中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置：
（实验内容）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
连接装置，检查气密性。装入塑料和药品，通入氧气一会儿后，点燃酒精灯。 | B中白色粉末变成_______色。 C中石灰水不变浑浊。 | 该塑料燃烧产物中含有水。 |
（实验反思与改进）
同学们对石灰水不变浑浊的原因进行了猜想和实验改进：
猜想一：石灰水可能变质。
实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
_______ | ______ | 石灰水没有变质。 |
猜想二：该塑料燃烧产物中可能含有氯化氢。
实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将盛有足量____溶液的D 瓶， 放在B、C装置之间，再按上述实验步骤进行实验。 | C中石灰水变浑浊。 D 中______。 | 该塑料燃烧产物中含有二氧化碳和氯化氢。 |
（实验结论）
该塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。
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【题目】黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
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【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。
（提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是____。
（实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
（交流讨论）
（1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。
（反思评价）
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。
（3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）
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【题目】已知金属锰(Mn) 的活动性位于铝和锌之间，请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锰的化合物相关性质如下：
物质 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草绿色粉末 | 难溶于水的白色固体 | 可溶于水形成淡红色溶液 | 溶于水形成淡红色溶液 | 溶于水形成淡红色溶液 | 难溶于水的粉红色固体 |
限选试剂：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、镁条、铜片。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应 | MnSO4溶液中含 | 取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____(填物质类别)反应 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
③能够与_____(填物质类别)反应 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
