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    金属在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）如图1金属制品中，利用金属的物理性质有导热性、导电性和    ．

    （2）如图2中的四个实验中，铁钉最易生锈的是（填序号）    ．
    （3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为    ．
    （4）某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    ．
    （5）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是    ；若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是    ．
    【答案】分析：（1）根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质考虑；（2）根据铁生锈的条件考虑；（3）根据炼铁的原理考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑；（5）根据等质量的铁和锌与足量盐酸反应生成氢气的多少和要想产生等质量的氢气，需要满足的条件考虑．
    解答：解：（1）铁锅是利用铁的导热性，铜导线是利用铜的导电性，铝箔是利用铝的延展性；
    （2）铁生锈的条件是与氧气、水共同接触，所以铁钉最易生锈的是A；
    （3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边；
    （4）将带锈铁钉放入稀盐酸，盐酸先与氧化铁反应，生成氯化铁和水，用观察法配平，把铁锈反应完，再与内部的铁反应，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
    （5）等质量的铁和锌与足量盐酸反应生成氢气的质量大小是：铁产生的氢气大于锌产生的氢气，若天平仍保持平衡，说明产生氢气相同，说明金属并没有全部反应完，把盐酸全部反应完了，因为盐酸质量和质量分数相等，所以产生氢气相同，所以盐酸没有剩余；因为等质量的铁和锌与足量盐酸反应，铁产生的氢气大于锌产生的氢气，所以偏向锌的一边，所以若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是锌与盐酸反应生成的氯化锌和过量的氯化氢．
    故答案为：（1）延展性；（2）A；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（5）HCl；HCl和ZnCl2．
    点评：关于天平问题：金属与酸反应时，如果加入的金属是足量的，产生氢气的多少要按照酸计算，如果酸是足量的产生氢气的多少要按照金属计算，天平向哪边偏，关键是看哪边的质量增加量多即：加入金属的质量减去跑出去的气体的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）①铁锅作炊具主要是利用铁的
    导热
    导热
    性；使用铁锅有利于人体健康，主要是因为
    能增加食物中的铁元素
    能增加食物中的铁元素
    ．
    ②同样是金属，金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因是
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    ．
    ③工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应．请写出铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝的化学反应方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．
    ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是
    CoO
    CoO
    、
    Co2O3
    Co2O3
    ．
    ②已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2?6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，得到干燥的粉红色滤纸．再将此滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A、黄金首饰B、铝蒸锅C、钢导线
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    空气干燥
    空气干燥
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
    过程①中发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    A-G七种物质中含铁元素的有
    ABCEG
    ABCEG
    （填字母代号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）
    （2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    ．
    （3）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    沙漠地区缺少水分
    沙漠地区缺少水分
    ．
    （4）人们在焊接铁制品时先要用稀硫酸处理一下，其原理是（用化学方程式表示）：
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （5）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区一模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是
    A
    A
    （填字母序号）．

    （2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ，该反应的基本反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是
    C
    C
    ．
    （4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是
    铁和铜、硫酸锌
    铁和铜、硫酸锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的
     
    性．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （3）锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰（Mn）片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面附着红色固体．根据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）金属矿产资源不可再生．保护金属资源的措施有
     
    （写一条）．

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