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    工业酒精主要成分是乙醇（C2H5OH），其中还含有甲醇（CH3OH）．某同学想通过燃烧法测定实验室中新购进的一批无水乙醇中是否含有甲醇，他需要测定那些数据，并解释原理．
    考点：化学实验方案设计与评价
    专题：简单实验方案的设计与评价
    分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来解释即可．
    解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，通过二氧化碳和水的质量，可以计算出氢元素与碳元素的质量，其中乙醇（C2H5OH）中氢元素与碳元素的质量的质量比=（1×6）：（12×2）=1：4，如果二者的质量比恰好为4：1，则不含甲醇；如果不为4：1，则含有甲醇．
    故答案为：需要测定的数据：反应前所取酒精的质量，反应后生成二氧化碳和水的质量；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，通过二氧化碳和水的质量，可以计算出氢元素与碳元素的质量，如果二者的质量比恰好为4：1，则不含甲醇；如果不为4：1，则含有甲醇．
    点评：本题考查了质量守恒定律的应用；在发生化学反应前后元素的种类和质量是不变的．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
      点燃酒精灯
    B、
       取用块状固体
    C、
         加热液体
    D、
        稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    资料显示：
    （1）碳和一氧化碳都能在高温下跟氧化铁反应，碳还原氧化铁的过程如下：
    Fe2O3
    400℃-500℃
    Fe3O4
    500℃-600℃
    FeO
    700℃-800℃
    Fe
    （2）铁的氧化物都能溶于稀盐酸，其中Fe3O4、FeO呈黑色，只有四氧化三铁能被磁铁吸引．在如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．试根据实验回答：

    （1）根据实验现象判断，黑色固体B中一定不存在的物质有
     
    ．
    （2）气体A是
     
    ，根据质量守恒定律得出气体A的质量为
     
    g．
    （3）在“一氧化碳与氧化铁反应”的实验中，有人说：“得到的黑色粉末能被磁铁吸起，则说明反应产物是铁”．你认为该同学的说法对吗？
     
    ．请说明理由
     
    ．
    （4）若气体A全部被石灰水所吸收，则得到白色沉淀的质量是多少？（试写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和氢氧化钠的混合物9.3g，与100g稀盐酸恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳，求稀盐酸的溶质质量质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下：①用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙中的红磷；③将燃烧匙插入广口瓶并塞上塞子；④燃烧完毕打开夹子．
    （1）广口瓶中红磷要过量，目的是：
     
    ．广口瓶中发生化学反应的化学反应文字表达式为
     

    （2）若未等到反应装置恢复到室温就打开铁夹，实验结果
     
    1
    5
    （填大于或小于）．
    （3）广口瓶内反应结束后，剩余气体成分主要为氮气，通过本实验请总结出一条有关氮气的化学性质
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据化学式计算：
    （1）4.4克CO2中含碳元素
     
    克．
     
    g水中含氢元素0.4g．
    （2）已知甲醛分子中只含一个碳原子，其中碳的质量分数为40%，则甲醛的相对分子质量为
     
    ；若甲醛的相对分子质量为30，其中氧的质量分数为53.3%，则一个甲醛分子中氧原子个数为
     
    ．
    （3）含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素）中，铁元素的质量分数为
     
    ；某NH4NO3样品中氮的质量分数为30%（杂质中不含氮元素），则该NH4NO3样品的纯度为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题
    （1）KNO3的溶解度随温度变化趋势是
     

    温度/℃ 0 20 40 60 80
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
    （2）KNO3的溶解度为50g时的温度范围是
     
    ．
    （3）请在右边画出KNO3的溶解度曲线．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将下列除杂方法（括号内的物质为杂质）填在相应的横线上：
    CO（CO2）
     
    ；
    CO2（CO）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下的活动：
    （1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
    （2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2，CO，CO2
    （3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．
    图中，A中盛有足量的澄清石灰水，B中装的是浓硫酸，它具有吸水性．

    请分析如图所示的装置实验原理，填写下表中的空格
    仪器编号 试剂或装置的作用 仪器编号 试剂或装置的作用
    A C
    D D
    （4）结果分析：实验证明水煤气中含有H2、CO、CO2
    ①能证明CO2存在的现象是
     
    ；
    ②能证明H2存在的现象是
     
    ；
    ③写出C中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （5）实验反思：A、B装置的顺序能调换吗？
     
    （填“能”或者“不能”）；理由是
     
    ．

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