【题目】科学的实验设计和规范操作对实验结果和人身安全非常重要,下列图示不正确的是
A.验证燃烧条件B.
称量氢氧化钠固体
C.检测氧气流速D.
熄灭酒精灯
【答案】AC
【解析】
A、图中实验铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的红磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的红磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;不能得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,图中所示操作错误。
B、使用托盘天平称量药品时,要“左物右码”;氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在天平的托盘上称量,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作正确。
C、氧气不易溶于水,进入水中会迅速逸出,通过气泡冒出的速度的快慢,可以监控气体流速的快慢,必须是长进短出,图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,图中所示操作正确。
故选:AC。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请按要求填空:
(1)实验室用A装置制取氧气,将药品装入试管内的操作是_____,反应的化学方程式为_____。若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是_____(填字母,下同)。
(2)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是_____,若用该装置制取氧气,反应的化学方程式为_____。
(3)F装置有多种用途。若用F收集CO2,气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;若用F收集O2,证明氧气已集满的方法是_____。
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【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究:
(进行实验)
室温下,选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)按如图装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体方法是_____。开始实验时,应将20mL稀盐酸_____(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
(处理数据)
(3)实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸浓度 (均取20mL) | 石灰石固体形状 (均取1g) | 二氧化碳体积(mL) (均收集前30s的气体) |
a | 4% | 粉末状 | 64 |
b | 4% | 块状 | 40 |
c | 6% | 粉末状 | 98 |
d | 6% | 块状 | 65 |
①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响,可选择的实验编号是_____(写一组);
②从上述实验中得出的结论是_____。
(拓展延伸)
(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16 | 22 | 29 | 39 | 50 | 57 | 62 | 64 | 66 | 66 |
从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变慢,其主要原因是_____。
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【题目】下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
(1)标有字母a的仪器名称是_______.
(2)甲中发生反应的化学方程式是_______。
(3)乙中进行实验时,先关闭K1和K2,加热C一段时间后再通入CO2,观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2,b中纸花逐渐变______,由此证明了二氧化碳能与水反应。若打开K1,还可以证明CO2具有的化学性质是_______。
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【题目】如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.P点表示t1°C时M、N的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2°C时100gM的饱和溶液中含有25gM
C.Q点对应的N溶液可通过降温变成P点对应的N溶液
D.t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C,溶液中溶质质量分数M>N
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【题目】A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,其相互间的关系如图所示。短线表示两种物质在一定条件下发生反应。请回答下列问题。
(1)A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_____
(2)能同时实现①和②反应的物质D的化学式为_____,其中①的实验现象为_____,②的化学方程式为_____。
(3)关系图中物质中还可彼此反应的化学力程式为_____。
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【题目】某同学对实验台.上的一包白色固体样品产生了兴趣,老师告诉他里面可能含有BaCl2、( NH4)2SO4、NH4Cl、CuSO4中的一种或几种,于是他取样品进行了如下实验(假设各步都恰好完全反应):
(1)A的化学式是______________________________。
(2)白色固体中一定存在的物质是__________________________(填化学式,下同),可能含有的物质是__________________________。
(3)生成白色沉淀E的化学方程式为__________________________;无色溶液D中的溶质是__________________________。
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【题目】下表是100g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):
(1)该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂 ;每100g该食品中所含营养成分质量最大的是________ .
(2)上表中钠、磷、钙指的是________(选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100g该食品中,碳酸钙为________mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:油脂 38kJ/g、蛋白质 20kJ/g、糖类 15kJ/g.根据此数据计算,理论上100g该食品中油脂的质量为________ g.
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【题目】兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,他们取石灰石样品,砸碎后称取12.5g倒入质量为20g的烧杯中,再加入73g足量的稀盐酸(杂质不反应,不考虑水分挥发),每隔一段时间用电子秤称出烧杯及其中物质的质量,记录如下表:
时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
烧杯及物质/g | 103.3 | 101.8 | 101.3 | 101.1 | 101.1 | m |
(1)CaCO3中钙元素的百分含量为______。
(2)表中m=______,反应结束后共产生二氧化碳______g。
(3)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?____
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