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    18．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．

    （1）碳的单质有多种，ABC中，由分子构成的是C（填序号），金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，因而金刚石的硬度大（填“大”或“小”），石墨为层状结构，层与层之间能滑动，因此石墨有润滑性，可以做润滑剂．
    （2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有稳定性，画出碳原子的结构示意图．在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业，一种常见的碳的氧化物也具有还原性，它与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应，二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

    分析 （1）根据物质的结构来分析解答；
    （2）根据碳的化学性质以及化学方程式的写法来解答；
    （3）气体二氧化碳含量的增大形成了温室效应；根据方程式的书写方法分析．

    解答 解：（1）金刚石和石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，所以金刚石的硬度大，石墨有润滑性，可以做润滑剂；故填：C；大；润滑剂；
    （2）碳在常温下化学性质稳定，C是组成墨的最主要的元素，因此墨书字画长久不变色．碳原子核外有2个电子层，电子排布情况为2、4结构；木炭能将氧化铜中的铜还原出来，化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；一氧化碳也具有还原性，能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳，故填：稳定；；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （3）二氧化碳气体是形成温室效应的主要气体，二氧化碳含量的增加造成气温上升称之为温室效应；在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；故填：温室效应；CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

    点评 碳的化学性质有常温下的稳定性，点燃条件下的可燃性，高温条件下的还原性．注意不同条件表现出的化学性质不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4       猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
    【查阅资料】
    （1）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
    （2）NH3能是湿润红色石蕊试纸变蓝色
    【实验步骤】
    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
    【分析】
    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰；
    （2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    （3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
    【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室中常见的化学仪器，请用字母填空．

    （1）用于少量试剂相互反应时所需的仪器是B；
    （2）用于吸取和滴加少量试剂的是F；
    （3）用于收集气体的是G．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是实验室常用的一些装置．

    （1）仪器a的名称是试管．
    （2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择图中的装置是BE（填字母），检验二氧化碳所发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条伸到集器瓶口进行检验，熄灭即满．
    （3）图中用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，当观察到装置C中导管口气泡连续、均匀冒出时才开始收集．
    （4）SO2通常是一种无色有刺激气味的气体，密度比空气大，易溶于水．实验室用图中装置收集一瓶SO2，则F、G装置的导管按气流方向连接的顺序是b→a→d（填字母），水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．瘦肉精被称为业内的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，其化学式为C12H19ON2Cl2．则下列有关的说法正确的（　　）
    A．瘦肉精是由37个原子构成
    B．瘦肉精是由瘦肉精原子构成的
    C．瘦肉精是由碳氢氧氮氯五种元素组成
    D．瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为12：19：1：2：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．完成下列反应的文字表达式
    （1）木炭燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
    （2）硫燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
    （3）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
    （4）铁燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    （5）氢气燃烧氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
    （6）实验室制氧气的反应氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{→}$氯化钾+氧气
    （7）电解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    （8）氢气分别还原氧化铜：氢气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+水
    （9）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气硫酸+锌$\stackrel{．}{→}$硫酸锌+氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
    【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
    【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
    【提出猜想】
    猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
    猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
    【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．
    实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
    【实验分析】
    （1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水小（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是H2．
    （2）两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠；金属钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）“实验二”中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    【实验结论】请你判断：猜想成立．
    【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝和氧气和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．用下列序号填空：①烧杯  ②试管  ③胶头滴管  ④燃烧匙  ⑤蒸发  ⑥过滤  ⑦搅拌  ⑧量取，能直接加热的玻璃仪器②；吸取或滴加少量液体的仪器③；燃烧少量硫粉的仪器④；取用6.8mL某溶液的操作⑧．

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