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    18．下列实验装置A～E可供实验室设计制取气体时选用，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称长颈漏斗；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是A，选择的理由是反应物为固体，反应条件是加热；
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
    选择的制取组合是BC，证明产生的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；
    （4）实验室用排水法收集氧气时，当由集气瓶口向外冒出气泡时证明气体已集满：
    （5）选择B装置制取气体的优点是便于添加液体药品，操作过程中向仪器①中加入液体药品时要末端浸没在液面以下，可防止生成气体逸出．

    分析 （1）熟记仪器的名称；
    （2）根据高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型来分析；
    （3）根据实验室制取二氧化碳的原理、制取与收集装置的选择依据以及验证二氧化碳的方法来分析；
    （4）根据排水法的注意事项来分析；
    （5）根据装置的特点确定制取的原理及其注意事项．

    解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
    （2）用高锰酸钾加热制取氧气的反应物为固体，反应条件是加热，所以选择装置A；故填：反应物为固体，反应条件是加热；
    （3）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温下反应，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集；常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体的存在，证明产生的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；
    （4）用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满；故填：由集气瓶口向外冒出气泡；
    （5）B装置属于固液常温下制取气体，液体试剂可由长颈漏斗直接加入，无需打开橡皮塞，为了防止装置漏气，长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下；故填：便于添加液体药品；末端浸没在液面以下．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱．某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料．拿到实验室进行实验．将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B．
    【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？
             （2）无色滤液B中的溶质有哪些？
    【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物．
    【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质．
    【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验．
    步骤实验操作实验现象实验结论
    I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤产生白色沉淀
    滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
     II取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液溶液由无色变成红色
    III另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
    【拓展提升】
    （1）向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3．
    （2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．
    （3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室制取和收集气体常见的装置，分析并回答以下问题
    （1）仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）上述装置BD（填字母）可用于事宜按时制取和收集二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）用B装置制取气体的优点是可以控制反应的发生的停止．
    （4）写出实验室选用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
    （1）识别织物成分常用灼烧法．若灼烧时，闻到了，烧焦的羽毛气味，则该织物中含有羊毛．
    （2）健康饮食需要营养素合理搭配．饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患B（填字母）．
    A．甲状腺肿大B．佝偻病C．贫血D．夜盲症
    （3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味．为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是C（填字母）．
    A．催化作用B．乳化作用C．吸附作用D．氧化作用
    （4）血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与生活息息相关．
    （1）人们通过食物获取各种营养．
    ①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的钙元素．
    ②下列食物中，富含蛋白质的是BC（填字母序号）．

    （2）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
    （3）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝．
    （4）每年4月22日为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是ABC（填字母序号）．
    A．燃料脱硫以减少酸雨的产生
    B．开发利用太阳能、水能等无污染能源
    C．提倡生产和使用可降解塑料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
    （1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
    （2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）【提出猜想】
    该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
    （4）【查阅资料】
    ①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
    ②一些物质的溶解性表
    阳离子 阴离子OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶不
    说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
    ③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
    MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
    （5）【实验设计】
    ①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
    ②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
    ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
    （6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　）
    A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
    B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
    C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
    D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．汶川地震中，当最后一名幸存者被救出时，发现其明显消瘦，请分析该幸存者重量减轻最明显的物质是（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．维生素D．脂肪

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成．某科学小组同学展开了系列拓展性研究．
    （一）定性分析
    【实验目的】确定白色固体的组成
    【实验方案】

    【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成
    （1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是硝酸
    （2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （二）定量分析
    【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
    为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
    小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数
    （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
    （4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收
    小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数．操作流程如下：
    （已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）
    （5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量．

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