铝不但能与氧气反应，还能与金属氧化物反应，放出大量热．该反应称铝热反应，工业上曾用于焊接铁轨．有关化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃那么，在该过程中，铝是（氧化剂或还原剂）

【答案】分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
解答：解：根据反应2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃可知，在此反应中铝得氧发生了氧化反应，是还原剂，Fe₂O₃失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故答案为：还原剂．
点评：在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读以下材料并回答问题
①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升；
②熔点-210℃，沸点-196℃；
③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气；
④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合；
⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等；
⑥由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化；
⑦此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的；
⑧液态氮可作深度冷冻剂；
⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到；
⑩实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的表达式为NH₄Cl+NaNO₂═NH₄NO₂+NaCl，生成的NH₄NO₂叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水．
（1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是

；（填序号，下同）叙述中属于描述氮气化学性质的是

；属于氮气用途的是

；
（2）工业制氮气属于

变化；
（3）写出NH₄NO₂分解的文字表达式

；收集氮气最好用什么方法？

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?卢湾区二模）铝不但能与氧气反应，还能与金属氧化物反应，放出大量热．该反应称铝热反应，工业上曾用于焊接铁轨．有关化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

引爆

2Fe+Al₂O₃那么，在该过程中，铝是

还原剂