【题目】2014年4月11日某市自来水厂出现了严重的苯含量超标事故.苯是一种液体,无色透明,有香味,难溶于水,易溶于有机溶剂,本身也可作为有机溶剂.在常温下,苯还是一种易燃的化合物,它能燃烧生成二氧化碳和水,有毒性,对神经系统,造血系统有损害,也是一种致癌物,长期接触苯可引起白血病等.根据以上内容,回答下列问题:
(1)其中描述苯的物理性质的是_____(填一点,下同);描述苯的化学性质的是_____;描述苯的用途的是_____.
(2)写出苯在空气中燃烧的文字表达式_____.
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【题目】哈佛大学的科学家完成了模仿光合作用收集燃料的实验。采用新型钴﹣磷催化剂,利用太阳能,将水分解成氢气和氧气,随后这些氢气将二氧化碳转化为有机物(C3H8O),用作燃料。下列有关模拟反应的说法正确的是( )
A. 反应后原子总数增加
B. C3H8O燃烧只能生成水和二氧化碳
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应有利于减少温室气体的排放
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【题目】氧化铜与氢氧化铜的混合物25.8g,加入稀盐酸恰好完全反应得到325.8g溶液,将溶液结晶得到40.5g的固体。稀盐酸中氢元素的质量分数为( )
A. 0.2%B. 10.3%C. 10.5%D. 10.6%
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【题目】在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应前质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是( )
A. 反应后Q的质量为10g
B. 反应式中X与Q的化学计量数比为2:3
C. 反应后生成15gZ
D. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1:6
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【题目】同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体很好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)固体的成分是什么?
(查阅资料)(1).氧化铁会与盐酸反应,反应后溶液颜色呈黄色,方程式为Fe2O3 +6HCl ═2FeCl3 + 3H2O
(2).铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁,反应的方程式为:Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3).氧化钙俗称生石灰,氧化钙会与水反应,放出大量的热,方程式为CaO+ H2O═Ca(OH)2
(作出猜想)大家认为久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
你认为还可能含有的物质是_____(写化学式)
(实验探究)甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解。 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物。 | 固体中一定含有_____。 |
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的_____。 | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,将气体通入石灰水,石灰水变浑浊,并得到浅绿色溶液。 | 固体中一定有_____、_____ 石灰水变浑浊的方程式_____ |
(实验质疑)通过甲同学的实验,猜想中物质不能确定有无的是_____、_____。
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【题目】如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____;
(2)_____℃时KNO3和KCl的溶解度相等;
(3)50℃时,KCl溶液的最大浓度(列式即可)为_____;
(4)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到20℃后,_____(“有”或“没有”)NaCl析出,有_____gKNO3结晶析出。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验二氧化碳中混有的少量氧气 | 将带火星的木条伸入混合气体中 |
B | 除去CO2中的HCl气体 | 通入足量NaOH溶液 |
C | 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 | 加入足量的铁粉,过滤 |
D | 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 | 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
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【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
(1)用高锰酸钾制取氧气,应选择_____(填序号)为气体发生装置,还需要对所选装置进行的改进是_____。反应化学方程式为_____,充分反应后,和反应前比较,剩余固体中锰元素的质量分数_____(填“变大”或“变小”);
(2)用装置C制取二氧化碳,多孔塑料片上常放置的药品为_____,此装置与B装置相比,最大的优点是_____。
(3)①用锌粒与稀硫酸制取氢气,用装置_____(填序号)可以收集较纯净氢气;
②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。图G是某同学的改进装置:若将氢气的发生装置与导管a连接,松开止水夹,在导管口点燃气体,发生装置不会爆炸。此装置的作用是_____(填序号)
a.提高了气体纯度 b.阻止气体在发生装置内燃烧 c.改变了氢气的化学性质
若要图H中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是_____(填序号)。
a.空气 b.氧气 c.氢气
(4)实验室利用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物制取氨气(NH3),发生装置可选择图中的_____,用H装置收集氨气,氨气应该从_____端通入(填“a”或“b”)。
(5)如图F,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管末端伸入装有水的烧杯中,若装置气密性良好,烧杯内导管处的现象(图中烧杯内画圈部分)是表中的_____。
选项 | A | B | C | D |
现象放大图 |
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