Question

（2012?葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．求：
（1）生成氢气的质量是

0.1

 g；
（2）反应后溶液中所含的溶质有

H₂SO₄、ZnSO₄

；
（3）样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据反应前后减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据生成的氢气的质量可以求出消耗硫酸的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量可以求出参加反应锌的质量，即可求出铜的质量进而求出样品中铜的质量分数进行解答．

解答：解：（1）生成氢气的质量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1；
（2）设参加反应锌的质量为x，消耗稀硫酸溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄；
（3）铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：解答本题的关键是根据知道生成氢气质量，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．