Question

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₃℃时，A的溶解度溶解度为______；
（2）______℃时，A、C的溶解度相等．
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用______的方法得到较纯的A物质．
（4）在t₂℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）______g．
（5）t₂℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体多的是______物质．
（6）在t₂℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成溶液的溶质质量分数______．

Answer 1

解：（1）t₃℃时，A的溶解度溶解度为80g；
（2）t₁℃时，A、C的溶解度曲线交于一点，故t₁℃时，A、C的溶解度相等；
（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，如果A物质中混有少量B物质，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（4）在t₂℃时，B的溶解度为40g．故将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）的质量为4g；
（5）A、B的溶解度随着温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响变化较大，故t₂℃的等质量A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体多的是A；
（6）t₂℃时，B的溶解度为40g．t₂℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后最多溶解20gA，所得的溶液为饱和溶液；形成溶液的溶质质量分数 %=28.6%．
故答案为：（1）80g；（2）t₁；（3）降温结晶或冷却热饱和溶液；（4）4；（5）A；（6）饱和；28.6%．
分析：根据物质的溶解度曲线，分析确定：t₃℃时，A的溶解度溶解度；可以比较两物质的溶解度大小；由A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法；由t₂℃时，B的溶解度，可以计算出蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）的质量；由A、B的溶解度随着温度的变化趋势，判断降低温度时是否会析出晶体的质量；由t₂℃时，B的溶解度，可以判断t₂℃时向50克的水中加入25克A物质，所得溶液的质量及溶质的质量分数．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．