【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
[查阅资料]
I.钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应化学方程式如下:Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
II. CaCl2溶液呈中性;碳酸钠溶液能与CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液发生复分解反应;
碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有:Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物,是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________________ | 产物为Na2O |
⑵ 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH
[实验过程]
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。
化学小组认为:据此现象,还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量_______; | _______ | 猜想3成立 |
②过滤,取少量滤液滴入________________。 | _________ |
【答案】 水(H2O) 没有气泡产生(或没有明显变化) 加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3 和NaCl,同样无气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀 无色酚酞试液 溶液变红色
【解析】金属钠放置在空气与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,氧化钠或过氧化钠都能与水反应。(1)检验常温下钠与氧气反应的产物。
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
水 | 没有气泡产生(或没有明显变化) | 产物为Na2O |
⑵ 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH。[实验过程] [实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。认为猜想2不成立。理由是加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3 和NaCl,同样无气泡产生。[实验2] 化学小组进行如下实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量CaCl2溶液; | 产生白色沉淀 | 猜想3成立,碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙;CaCl2溶液呈中性,氢氧化钠溶液呈碱性,遇酚酞变红。 |
②过滤,取少量滤液滴入无色酚酞试液。 | 溶液变红色 |
点睛∶金属钠与空气中水,二氧化碳均反应,金属钠应密封保存在煤油中。CaCl2溶液呈中性,氢氧化钠溶液呈碱性,遇酚酞变红。
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【题目】“H茶”为芝士(奶酪,是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来,受到年轻人欢迎,让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是
A. 芝士的主要成分是蛋白质,蛋白质属于有机高分子化合物
B. 配制该饮料的橙子富含维生素C,缺乏该物质会引起夜盲症
C. 上图中塑料袋加热熔化,具有热固性
D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O,该物质为无机物
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【题目】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是
A. 反应有单质生成 B. 乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数
C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 参加反应的两种分子的个数比为4∶1
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【题目】有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)常被加入燃气中以检测燃气泄漏,其燃烧反应为: 2C2H5SH+9O24X+6H2O+2SO2 ,下列关于X的说法正确的是( )
A. 乙硫醇是一种无机硫化物 B. 乙硫醇中C、H 原子个数比为 2:5
C. 化学方程式中X 为 CO 气体 D. 乙硫醇中碳、硫元素的质量比为 3:4
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【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. t3 ℃时,甲的溶解度为50
B. t2 ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 将甲溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,一定有晶体析出
D. 若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
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【题目】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图,转化③常用于冶炼工业,工业上用赤铁矿炼铁时,反应的化学方程式为_____________,二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_______(填序号)。
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________(填字母)。
A.原子核 B.原子核最外层电子数 C.原子的电子层数
②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。
③A、B、C、D表示4种物质,下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | B | C | D | |
微观示意图 |
若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应,可生成4.4gC和2.7gD,则A的化学式是____。
④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下:
图示所表示的反应的化学方程式为___________________。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__(填字母)。
A.铜不能发生置换反应
B.四种金属中金属活动性最强的是Mg
C.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:Zn比Fe多
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【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】为了验证一氧化碳的性质,某实验探究小组通过查阅资料得知:固体草酸(H2C2O42H2O)受热可分解,其化学方程式是:H2C2O42H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑,可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验:
(1)写出仪器a的名称 _________。
(2)若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气,写出反应的化学方程式___________,若用D装置收集氧气,氧气应从______(填m或n)端进入,检验氧气已经收集满的方法:_________。
(3)若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成,将生成的混合气体依次通过 ______和__________(填试剂名称),即可验证。
(4)在上述验证CO性质的实验中,应先点燃 _______处酒精灯(选填“E”或“G”),实验中观察到装置E中的现象: _____________。
(5)上述CO的制备与性质实验中,说明CO具有的性质有: ________ 。
A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.难溶于水
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