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    蛋白质是人体必须的重要营养成分之一。下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是：

    A. 麻辣豆腐 B. 凉拌黄瓜

    C. 东坡肉 D. 红烧粉丝

    A 【解析】A、豆腐中含有丰富的蛋白质，正确；B、黄瓜中含有丰富的维生素，错误；C、东坡肉中含有丰富的油脂，错误；D、粉丝中含有丰富的淀粉，属于糖类，错误。故选A。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江苏省宿迁市2018届九年级下学期阶段性检测化学试卷 题型：单选题

    下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是(　　)

    A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 浓盐酸 D. 过氧化氢溶液

    B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，属于因发生物理变化而使质量增加；B、烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，属于因发生化学变化而使质量增加；C、浓盐酸具有挥发性，属于属于因发生物理变化而使质量减小；D、过氧化氢溶液，属于属于因发生物理变化而使质量减小。故选B。 点睛∶浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性均属于物理性质。

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    科目：初中化学 来源：内蒙古乌拉特前旗2018届九年级第一模拟考试化学试卷 题型：推断题

    某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

    (1)写出A物质的化学式_____________，写出A物质的俗称_____________。

    (2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。

    (3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。

    反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。

    (4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______________；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。

    Na2CO3 纯碱 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 使氯化钙完全反应(合理即可) 没有 增大 加入过量的碳酸钠与盐酸反应也生成氯化钠 滤液中无气泡产生 【解析】本题考查了化学实验方案设计与评价，酸、盐的性质，化学方程式的书写。认真分析，根据条件综合把握化学反应。 （1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质。因此可以加入足量是碳...

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    科目：初中化学 来源：安徽省合肥市育英学校2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：填空题

    为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

    (1)小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_______________。

    (2)小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属。她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。

    为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？___________。

    A. HCl B. CuCl2 C. NaCl D. CaCl2

    (3)实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？__________________________

    (4)小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度。设计了如图所示的实验装置。

    在虚线框中应接入上右图中的____________，广口瓶上方残留的空气_________(填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。

    Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ B 四种溶液中的Cl-对反应可能起了促进作用 ② 不会 【解析】（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由金属活动性顺序可知：钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼，为了验证小刚的猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的CuCl2； （3）实验中小刚发现加入上述所选...

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    科目：初中化学 来源：安徽省合肥市育英学校2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：单选题

    下列操作能达到实验目的的是：

    A. 可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳

    B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠

    C. 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气

    D. 加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸

    C 【解析】A、氮气和二氧化碳都不会助燃，将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳中的都熄灭现象相同，故A错误； B、碳酸钠会和硫酸反应生成硫酸钠，虽然除去了碳酸钠，但硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，没有达到除杂的目的，故B错误； C、浓硫酸有吸水性，能够吸收氧气中的水蒸气，故C正确； D、铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁，没有除去硫酸锌而除去了铁，故D错误。

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    科目：初中化学 来源：广东省江门市2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    请根据如图1回答问题：

    （1）写出仪器的名称：①_______ ②________

    （2）用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是______（填A、B或C），反应的化学方程式是_______________，若用E装置收集气体，应从______口通入（填字母）．

    （3）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是___（答出一点即可）。使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_______，反应的化学方程式是_______。若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是______（填名称）．

    （4）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是______（填序号）：

    ①节约药品用量 ②能完全消除实验污染

    ③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料

    长颈漏斗； 集气瓶； A； 2KClO32KCl+3O2↑ b； 可以控制反应的发生和停止； 大理石或石灰石； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸； ①③④； 【解析】（1）①是长颈漏斗方便加液体药品，②是集气瓶是常用的收集气体的仪器； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl...

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    科目：初中化学 来源：广东省江门市2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    根据下表信息，完成表中空格：

    化学符号

    ______

    ______

    3H2

    ______

    符号的意义

    4个硫原子

    铝离子

    ______

    空气中体积分数最大的物质

    4S； Al3+； 3个氢分子； N2 【解析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个硫原子，就可表示为：4S；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；则铝离子可表示为：Al3+；分子的表示方法：正...

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    科目：初中化学 来源：福建省福州市2018届九年级5月质量检测化学试卷 题型：简答题

    工业上将氯化钠转化为氯酸钾(KClO3)晶体的简易流程如图所示：

    ⑴ 步骤I反应的化学方程式为______________________。

    ⑵ 步骤II析出晶体后的溶液是KClO3的______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

    ⑶ 下图分别为固体氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。

    ①医用生理盐水为0.9％的氯化钠溶液，该溶液可为人体补充的营养素有________。

    ②60℃时,10 g水中最多溶解氯化钾的质量为_____g。氯化钠和氯化钾在某一温度时，具有相同的溶解度，据图11所示，则该温度(t)的范围是_________。

    ③ 若采用某氯化钠溶液来选种，氯化钠与水的质量比为9︰41。将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，在下图中注明标签上的内容。

    ________________

    NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaClO3+3H2↑ 饱和溶液 水、无机盐 (或矿物质) 4.55 20℃﹤t﹤40℃ 【解析】⑴根据反应物、生成物、反应条件分析解答；⑵根据析出晶体后的溶液是饱和溶液解答；⑶①根据氯化钠溶液中含有水和无机盐解答；②根据60℃时氯化钾的溶解度分析解答；根据氯化钾和氯化钠的溶解度曲线分析解答；③根据标签上的主要内容为试剂名称和溶质质量分数解答。⑴ 步骤...

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    科目：初中化学 来源：重庆市2018届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    硫酸亚铁(FeSO4)常用来作补血剂，绿矾(FeSO4·7H2O)又是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室用铁与稀硫酸反应既可以制得硫酸亚铁，也可以制得绿矾。

    (1)计算7.6g硫酸亚铁中铁元素的质量___________。

    (2)阅读下边的信息提示，列式计算FeSO4·7H2O的相对分子质量__________。

    (3)将6g生铁渣加在装有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量减少了0.2g，计算：

    ①生成硫酸亚铁的质量_________。

    ②生铁中铁的质量分数____________。

    2.8g (56+32+16×4) +7×(1×2+16)＝278 15.2 93.3% 【解析】本题考查了相对分子质量的概念及其计算，根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算 （1）7.6克硫酸亚铁中铁元素的质量为：7.6g× ×100%=2.8g， （2）FeSO4•7H2O的相对分子质量为：（56+32+16×4）+7×(1×2+16）=278， （3）①设...

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